【題目】某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒溫下開始反應(yīng)，并用壓力傳感器測定壓強(qiáng)如下表所示：

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

下列說法不正確的是

A.不斷地將NH3液化并移走，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

B.其它條件不變，在30 min時，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C.從反應(yīng)開始到10 min時，v（NH3）＝0.035 mol·L1·min1

D.在30 min時，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反應(yīng)方向移動

【答案】D

【解析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動，故正確；

B.壓縮體積，平衡正向移動，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故正確；

C.前10分鐘，N2+3H2 2NH3

起始 0.5 1.5 0

改變 x 3x 2x

10min時 0.5-x 1.5-3x 2x

有，解x=0.175mol/L，用氨氣表示反應(yīng)速率為＝0.035 mol·L1·min1，故正確；

D. N2+3H2 2NH3

起始 0.5 1.5 0

改變 x 3x 2x

平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25mol/L，則平衡常數(shù)表示為，在30 min時，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，則有Qc=<K，平衡正向移動，故錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

Na2SO4

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

7.0

請回答下列問題：

(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是________(填化學(xué)式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是_____(填寫一種物質(zhì)即可)。

Ⅱ.常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示：

(3)根據(jù)圖象回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B”)。

②NH3·H2O的電離常數(shù)為______________。

③當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______ mol·L－1(用數(shù)字計算式表示)。

Ⅲ.已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。實(shí)驗(yàn)室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。

(5)準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL，硝酸銀樣品純度為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

①增加C的量　②將容器的體積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大　

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。

I．某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。

(1)實(shí)驗(yàn)證明草酸銨分解產(chǎn)物有：NH3、CO2、CO和水，其中說明分解產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

Ⅱ．該同學(xué)利用草酸銨測定某品牌牛奶中鈣的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取100 mL牛奶，加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉(zhuǎn)化成難溶的CaC2O4沉淀；

②過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白質(zhì)等雜質(zhì)；

③將沉淀轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；

④然后以0.100mol·L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗KMnO4溶液16.00mL。

已知：H+++H2C2O4——Mn2++CO2+H2O(未配平)

(3)計算該品牌牛奶中鈣的含量(單位：g·L-1)，寫出計算過程_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl、Br、、SiO32-和HCO3-離子中的若干種。取100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A.溶液X中一定沒有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c（Cl）≤0.2 mol·L1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物質(zhì)的量之比2∶1混合再溶于水配制而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

(2)當(dāng)人體缺鐵時，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。

答：____________________________________________________________________。

②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。

(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________

(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：

回答下列問題:

①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二元化合物X可由單質(zhì)硫和Ca（OH）2濁液共熱制得。取一定量X與100 mL 0.2 mol·L1稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.08 mol淡黃色沉淀和0.448 L氣體甲（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請回答：

（1） 甲的電子式為________。

（2） X的化學(xué)式為________。

（3） X與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4） 單質(zhì)硫和Ca（OH）2濁液制X時，還生成另一種含氧酸鹽（M＜160 g·mol 1），該鹽與稀硫酸反應(yīng)也有淡黃色沉淀生成并放出刺激性氣味氣體，則單質(zhì)硫與Ca（OH）2濁液反應(yīng)制X的化學(xué)方程式為________。

（5） 氣體甲通入硫酸鐵溶液中能發(fā)生反應(yīng)。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中除H+之外的陽離子________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉熔融鹽燃料電池?fù)碛斜蠕囯姵馗咭槐兜哪芰棵芏�，在同等電池體積下，可讓電動汽車行駛距離成倍提升。如圖所示是某鈉熔融鹽燃料電池，其中生成物Y是一種氧化物。下列說法不正確的是

A. 電池工作時，石墨電極Ⅰ上電極反應(yīng)式為2NO2 2e +O2N2O5

B. 電池工作時，向石墨電極Ⅰ移動

C. 該電池充電時，石墨電極Ⅱ連接電源的負(fù)極

D. 電池工作時，外電路中流過1 mol電子，則消耗46 g NO2

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同步練習(xí)冊答案