19．下列說法不正確的是（　　）
A．CS2 與CO2均為直線形非極性分子
B．熔點：SiCl4＜MgCl2＜SiO2
C．水加熱到很高的溫度都難以分解，是因為水中含有氫鍵
D．斷裂化學鍵的過程不一定發(fā)生化學變化

分析 A．分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重疊的分子為非極性分子；
B．不同晶體熔點的一般規(guī)律：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體；
C．分子中共價鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定；
D．電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離時化學鍵會斷裂．

解答 解：A．CS2 與CO2均為直線形結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重疊的分子為非極性分子，故A正確；
B．SiCl4屬于分子晶體，MgCl2屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，則熔點：SiCl4＜MgCl2＜SiO2，故B正確；
C．分子中共價鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定，水加熱到很高的溫度都難以分解，是因為水分子中H-O的鍵能很大，難斷裂，氫鍵決定物理性質(zhì)，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，故C錯誤；
D．電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離時化學鍵會斷裂，如氯化鈉溶于水時離子鍵會斷裂，但是沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，題目涉及分子極性的判斷、不同晶體熔點的比較、共價鍵與分子穩(wěn)定性的關(guān)系、氫鍵和化學鍵，題目考查的知識點較多，注意基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
如圖所示裝置獲得碳酸氫鈉固體		B．
如圖所示裝置分離乙酸和乙酸乙酯
C．
如圖所示裝置制取少量蒸餾水		D．
如圖所示裝置提純氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機化合物的分類不正確的是（　�。�
A．
苯的同系物		B．
芳香烴		C．
鹵代烴		D．
酯

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7．下列反應中，能夠說明乙烯分子具有不飽和鍵的是（　�。�
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．NaClB．OH-C．HClD．Na2O2 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．Ⅰ．常溫下，如果取0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）大于0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH大于7（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
Ⅱ．相同條件下，有pH均為4的鹽酸、硫酸、醋酸三溶液，其物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則c1、c2、c3由大到小順序為c3＞c1＞c2．
Ⅲ．已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L，且Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，常溫下要使海水中鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應為10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．光催化還原水制氫氣比電解水制取氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
B．氯氣加壓液化可用鋼瓶貯存運輸
C．向汽油中添加甲醇后，可減少汽車尾氣的排放
D．明礬既可做凈水劑也可作消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．各種物質(zhì)都儲存有化學能
B．化學反應一定伴隨著能量的變化
C．斷開反應物中的化學鍵要釋放出能量
D．化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將22.4L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了16.8克．求原混合物中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比．

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