9．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖所示裝置獲得碳酸氫鈉固體B．
如圖所示裝置分離乙酸和乙酸乙酯C．
如圖所示裝置制取少量蒸餾水D．
如圖所示裝置提純氫氧化鐵膠體

分析 A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解；
B．分液漏斗分離的互不相溶的兩種液體；
C．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水可以通過加熱蒸餾的方法；
D．膠體與溶液都能透過濾紙．

解答 解：A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，加熱蒸發(fā)得不到碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸與乙酸乙酯相互溶解，不分層，不能用分液法分離，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水可以通過加熱蒸餾的方法，故C正確；
D．膠體與溶液都能透過濾紙，提純氫氧化鐵膠體應(yīng)選擇半透膜，用滲析法，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了基本實(shí)驗(yàn)操作，熟悉蒸發(fā)結(jié)晶、分液、蒸餾、過濾與滲析的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．元素周期表中有五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下：
X：氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性；  Y：第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小；
Z：用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)；Q：位于第二周期且族序數(shù)是周期數(shù)的2倍；
R：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，Q中含有8個(gè)中子的原子組成符號(hào)是146C．
（2）上述五種元素中有兩種元素分別和R形成化合物M、N，它們：摩爾質(zhì)量、分子中所含原子數(shù)、分子中的核外電子數(shù)都相同，寫出M、N中任意一個(gè)的化學(xué)式CO2或N2O．
（3）X與元素周期表中第一號(hào)元素形成的10電子陽離子的空間構(gòu)型為正四面體．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性．
（4）已知：A、B、C為均含有Y元素或均含有Z元素的三種無機(jī)物，它們存在如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答下列問題：
①若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，寫出反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若D為稀硝酸，則檢驗(yàn)B溶液中陽離子時(shí)，所加入試劑正確的是b．（填序號(hào)）
a．先加雙氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加雙氧水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)于2（g）A+B（g）?2C（g），△H＜0，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，其原因是（　�。�
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
C．正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度
D．正、逆反應(yīng)速率均增大，而且增大的程度一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列事實(shí)能說明甲酸（HCOOH）是弱酸的是（　�。�
A．甲酸能與水以任意比互溶
B．0.1mol/L的甲酸鈉溶液的pH約為9
C．0.1mol/L的甲酸溶液的pH約為4.8
D．10mL0.1mol/L的甲酸恰好能與10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原HNO3的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物可能是（　　）
A．N2OB．NOC．NO2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列既含離子鍵又含有極性鍵的物質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．H2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z．
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率0.08mol•L-1•s-1．
③X的轉(zhuǎn)化率為0.667或66.7%．
（2）向一恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3，下列有關(guān)說法不正確的是AC
A． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B． 當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C． 當(dāng)單位時(shí)間生成a mol O2，同時(shí)生成2a mol SO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D． SO2和O2 的轉(zhuǎn)化率相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．制取CH3CH2Cl，采用的最佳方法是（　�。�
A．乙烷和氯氣取代反應(yīng)B．乙烯和氯氣加成反應(yīng)
C．乙烯和HCl加成反應(yīng)D．乙烷和HCl作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．CS2 與CO2均為直線形非極性分子
B．熔點(diǎn)：SiCl4＜MgCl2＜SiO2
C．水加熱到很高的溫度都難以分解，是因?yàn)樗泻袣滏I
D．斷裂化學(xué)鍵的過程不一定發(fā)生化學(xué)變化

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