Question

【題目】由廢鐵制備FeCl2并測定FeCl2的含量。主要過程如下所示：

I.按上圖所示過程制備FeCl3·6H2O。

(1)用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用：_________________________。

(2)在過程②中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是___________________。

(3)步驟③的操作是_______________________ 。

Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的過程如下所示：

①向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3；

②將無水FeCl3置于反應管中，通入過程①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2;

③收集FeCl2，保存?zhèn)溆谩?/span>

(4)上述過程2中產(chǎn)生FeCl2的化學方程式是________________________。

Ⅲ.測定FeCl2的含量。

分析方法：①取a g樣品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、錐形瓶內并加水200 mL;③加硫酸錳溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，終點時消耗酸性高錳酸鉀標準溶液V mL。

(5)滴定終點的判斷依據(jù)是______________________。

(6)滴定時如果不加入硫酸錳很容易導致測定結果偏高，則加入硫酸錳可使測定結果準確的原因可能是_____________________ 。

(7)若所配溶液中(FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液的毫升數(shù))，則k=_____________(保留四位有效數(shù)字)。

Answer 1

【答案】3Fe2++N03- +4H+ = 3Fe3++N0↑+2H2O 補充H+使N03- 繼續(xù)氧化Fe2+直至N03- 完全消耗，既不產(chǎn)生Fe(N03)3又不引入其他雜質 加人適量鹽酸，蒸發(fā)(濃縮)、(冷卻)結晶、過濾(洗滌、干燥) 2FeC13+H2 2FeCl2+2HC1 最后一滴酸性高錳酸鉀標準溶液產(chǎn)生的微紅色在30s內不消失 硫酸錳能阻止高錳酸鉀氧化氯離子 12.70

【解析】

I.（1）硝酸根離子在有氫離子條件下才能氧化亞鐵離子為鐵離子；

（2）加入鹽酸，補充H+使NO3-繼續(xù)氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不產(chǎn)生Fe(NO3)3又不引入其他雜質；

（3）步驟③從氯化鐵溶液制取FeCl3·6H2O晶體，要防止水解；
Ⅱ.（4）氯化鐵與氫氣反應生成氯化亞鐵的反應方程式；

Ⅲ. (5) 用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定FeCl2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，終點時紫紅色褪色；

(6)溶液中存在Cl-，當有硫酸錳存在時，能阻止高錳酸鉀氧化氯離子；

(7)根據(jù)高錳酸鉀和氯化亞鐵反應的定量關系計算。

I.（1）稀硝酸能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3++NO↑+2H2O；

故答案為：3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3++NO↑+2H2O；

（2）在該過程中要不斷向溶液中補充鹽酸，可以補充H+使NO3-繼續(xù)氧化Fe2+直至NO3- 完全消耗，既不產(chǎn)生Fe(NO3)3又不引入其他雜質，
故答案為：補充H+使NO3-繼續(xù)氧化Fe2+直至NO3- 完全消耗，既不產(chǎn)生Fe(NO3)3又不引入其他雜質；
（3）步驟③從氯化鐵溶液制取FeCl3·6H2O晶體，要防止水解，故操作是加人適量鹽酸，蒸發(fā)(濃縮)、(冷卻)結晶、過濾(洗滌、干燥)，

故答案為：加人適量鹽酸，蒸發(fā)(濃縮)、(冷卻)結晶、過濾(洗滌、干燥)；

Ⅱ.（4）氯化鐵與氫氣反應生成氯化亞鐵，反應的化學方程式為：2FeC13+H2 2FeCl2+2HC1，

故答案為：2FeC13+H2 2FeCl2+2HC1；

Ⅲ. (5) 用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定FeCl2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，終點時紫紅色褪色，滴定終點的判斷依據(jù)是：最后一滴酸性高錳酸鉀標準溶液產(chǎn)生的微紅色在30s內不消失，

故答案為：最后一滴酸性高錳酸鉀標準溶液產(chǎn)生的微紅色在30s內不消失；

(6) 滴定時如果不加入硫酸錳很容易導致測定結果偏高，可能是溶液中存在Cl-被氧化所致，則加入硫酸錳可使測定結果準確的原因可能是能阻止高錳酸鉀氧化氯離子，

故答案為：硫酸錳能阻止高錳酸鉀氧化氯離子；

(7)根據(jù)反應式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，5.00 mL樣品溶液消耗0.1 mol/L酸性高錳酸鉀溶液VmL，則(FeC12) (g/L)==12.70Vg/L，由于(FeC12) (g/L) =kV，解得k=12.70。

故答案為：12.70。