【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. 工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

【答案】A

【解析】

A.海水曬鹽剩下的苦鹵中含有鎂離子,在工業(yè)上,通常用熟石灰而不用NaOH作沉淀劑,故A選;

B.粗鹽中含有泥沙以及一些可溶性的雜質(zhì),所以可通過過濾除去雜質(zhì),然后再重結(jié)晶進行提純,故B不選;

C.向苦鹵中通氯氣是為了氧化溴離子為單質(zhì)溴,故C不選;

D.氯氣把溴離子氧化成單質(zhì)溴之后,用空氣和水蒸氣吹出溴,再在吸收塔中用二氧化硫?qū)⑵溥原吸收,達到富集的目的,故D不選。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有八種短周期主族元素x、y、zd、e、f、 g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增,其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01 mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

根據(jù)上述信息進行判斷,并回答下列問題:

1g在元素周期表中的位置是____________________。

2比較de、f的簡單離子半徑大小為__________________(用離子符號表示);y、h 的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是__________(用化學式表示)。

3下列可作為比較ef金屬性強弱的依據(jù)是________。

A.測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH

B.測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點

C.比較單質(zhì)做還原劑時失去的電子數(shù)目的多少

D.比較兩種元素在化合物中化合價的高低

E.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

4據(jù)報道,最近意大利科學家獲得了極具研究價值的z4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子(P4)的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol zz鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol Z≡Z鍵放出942 kJ熱量,請寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應(yīng)的熱化學方程式___________________。

5由上述元素中的yz、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時,消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理,以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體,二者溶于水均呈堿性,該反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________。已知eyz含有z2分子中類似的化學鍵,寫出化合物eyz的電子式____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學方程式為:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),H<0。

請回答下列問題:

(1)在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。

a.NH3NO濃度相等 b.NO百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.NH3的生成速率與NO的消耗速率相等

(2)當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。(填字母)

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度

(3)0.050 mol NH3 (g)0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得c(NO)=0.040 mol/L。計算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率。平衡時,NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H21 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中溫度越高淀粉水解速率越快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示,其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

W

X

Y

Z

請回答下列問題:

(1)Z元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為___________(元素符號表示)。

(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是___________(用化學式表示)。

(4)用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過程:___________

(5)寫出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式:___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】30mL0.5mol/ L NaOH溶液加水稀釋到 0.03 mol/L ,則選用的容量瓶規(guī)格為

A.100 mLB.250 mLC.500 mLD.1000 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下:

提示:①MgCl2晶體的化學式為MgCl26H2O;②MgO的熔點為2852℃,無水MgCl2的熔點為714℃。

(1)操作①的名稱是 ________,操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過濾。

(2)試劑a的名稱是_____________,涉及的相關(guān)化學方程式為__________;

(3)用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學方程式為:_____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程(已知 Fe3+ pH=5時沉淀完全).其中分析錯誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 步驟④為過濾,步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(俗名)、化學式都正確的是(

A.堿性氧化物 氧化鐵 FeO

B.酸性氧化物 碳酸氣 CO2

C. 硫酸 H2SO3

D. 純堿 NaOH

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