4．某容積為1L的密閉容器中通入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行
B．再加入一定量CO2，則n（CH3OH）/n（CO2）減小
C．溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
D．當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

分析 A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱；氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T△S判斷；
B．再加入二氧化碳，甲醇和二氧化碳的濃度都增大，但是二氧化碳增大幅度較大；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向著逆向移動，平衡常數(shù)減小；
D．通入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)中二者消耗的物質(zhì)的量之比為1：3，則二者的轉(zhuǎn)化率始終相等．

解答 解：A．該反應(yīng)的焓變△H＜0，正反應(yīng)方向的氣體分子數(shù)減少，氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，則△G=△H-T△S＜0，所以該反應(yīng)在低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；
B．再加入一定量CO2，平衡向著正向移動，甲醇的物質(zhì)的量增大，但是二氧化碳的物質(zhì)的量的增大幅度大于甲醇，則n（CH3OH）/n（CO2）的比值減小，故B正確；
C．溫度升高，該平衡向著逆向移動，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，故C錯誤；
D．反應(yīng)中二者的質(zhì)量數(shù)之比為1：3，則二者反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比為1：3，由于通入1mol CO2和3mol H2，所以無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，二者的轉(zhuǎn)化率始終相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的概念，能夠正確判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知短周期元素的離子 aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：B＞A＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．離子半徑：D -＞C 2-＞B +＞A 2+D．離子的還原性：D -＞C 2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2009年7月27日，俄科學(xué)家用鈣-48原子轟擊锫-249原子，預(yù)期得到117號超重元素，下列關(guān)于117號元素敘述正確的是（　�。�
A．該合成過程是化學(xué)變化B．該元素在第七周期ⅤⅡA族
C．該元素是非金屬性比較強(qiáng)的元素D．該元素形成的氫化物比較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．回答下列問題：
（1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
II．SO2（g）+NO2 （g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ•mol-1
則 2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.4kJ•mol-1
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)II．
①該反應(yīng)達(dá)到平衡前某段時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖中一定錯誤的是C．

②開始時，在兩容器中分別加入：I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），則達(dá)化學(xué)平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)I＜II（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用純堿溶液吸收NO2時發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2．
已知：HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa．
①HNO2的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②用500mL 1mol•L-1純堿溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO2氣體，充分發(fā)生上述反應(yīng)，生成的CO2全部逸出，則反應(yīng)后的溶液中所含陰離子的濃度大小順序為c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（4）NH3催化還原NO是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)．其反應(yīng)為4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線如圖所示：

①由圖可以看出，脫硝工藝應(yīng)在有氧（填“有氧”或“無氧”）條件下進(jìn)行．
②在有氧的條件下，隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO2產(chǎn)率明顯提高，可能的原因是溫度較高時，NH3被氧氣催化氧化，發(fā)生了反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．氯化亞砜（SOCl2）液體是一種重要的有機(jī)合成試劑，還用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、燃料的生產(chǎn)等．回答下列問題：
（1）氯化亞砜遇水會產(chǎn)生白霧，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．①寫出氯化亞砜與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
②與SOCl2中硫元素同價態(tài)的硫的含氧酸在溶液中存在三種含硫微粒，條件該含氧酸溶液的pH值，三種含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ω）隨pH變化曲線如圖所示：按順序?qū)懗鯽、b、c代表的三種微粒的化學(xué)式H2SO3、HSO3-、SO32-；該含氧酸二級電離平衡常數(shù)Ka2=10-7．
（2）直接加熱AlCl3•6H2O固體過程中會生成中間產(chǎn)物堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl（6-n）]．
①若$\frac{m（堿式氯化鋁）}{m（起始AlC{l}_{3}•6{H}_{2}O）}$×100%=40%，則n=4（結(jié)果保留整數(shù)）
②將AlCl3•6H2O固體與氯化亞砜混合后加熱可得無水AlCl3，試分析氯化亞砜所起的作用：AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解；
（3）SOCl2不穩(wěn)定，加熱到一定溫度可分解生成Cl2、SO2、S2Cl2（常溫下呈液態(tài)），寫出分解的方程式：4SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl2↑+2SO2↑+S2Cl2，當(dāng)轉(zhuǎn)移3mol電子時，所得氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1.5mol．
（4）一種新型超級可充電電池以金屬鋰和SOCl2分別作負(fù)極、正極的活性物質(zhì)，電解液為LiAlCl4-SOCl2，放電時生成LiCl、S、SO2，寫出充電時陽極電極反應(yīng)式：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．2gH2的分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個水分子
C．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（　�。�
A．新制氯水呈淡黃綠色（HCl）
B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
C．向NaHCO3溶液中加入新制氯水，有無色氣泡（H+）
D．將有色布條放入新制氯水中，有色布條褪色（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．N2和H2在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92KJ/mol，已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol．N-H鍵的鍵能為391kJ/mol，則N=N鍵的鍵能是（　�。�
A．946kJ/molB．896kJ/molC．649kJ/molD．431kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在有堿存在下鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（R-O-R′）
R-X+R′-OH$→_{室溫}^{ROH}$R-O-R′+HX
化合物A經(jīng)下列四步反應(yīng)可得到常見的溶劑四氫呋喃，反應(yīng)框圖如下：

請回答下列問題：
（1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則A的分子式為C4H8O．
（2）第①②步反應(yīng)類型分別為①加成反應(yīng)②取代法．
（3）化合物B具有的化學(xué)性質(zhì)（填寫字母代號）是ABC．
A．可發(fā)生氧化反應(yīng)
B．強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下均可發(fā)生消去反應(yīng)
C．可發(fā)生酯化反應(yīng)
D．催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
（4）寫出C與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
（5）四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構(gòu)體共有4種．
（6）已知，根據(jù)提示的信息，模仿以下提示的流程圖設(shè)計合成路線，以苯酚為主要原料合成，標(biāo)明每一步的反應(yīng)物及反應(yīng)條件（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，其它原料自選）

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同步練習(xí)冊答案