【題目】某興趣小組利用下列裝置，進行與氯氣相關的實驗。

(1)裝置④中NaOH溶液的作用是___________。

(2)實驗結束后，取裝置③中的溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到FeCl3·6H2O晶體。在蒸發(fā)濃縮操作中，不需要的儀器是___________。

A．蒸發(fā)皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精燈

(3)裝置②中出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此現(xiàn)象能否推測裝置①中生成Cl2___________________，請說明理由_______________________________________。

【答案】吸收氯氣 B 否 濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫也能與硝酸銀反應，也能出現(xiàn)白色沉淀

【解析】

裝置①為氯氣制備裝置，裝置②中氯氣和揮發(fā)出的氯化氫能與硝酸銀反應生成白色沉淀，裝置③氯氣能夠?qū)⒙然瘉嗚F氧化生成氯化鐵，裝置④中氫氧化鈉溶液吸收有毒的氯氣，防止污染環(huán)境。

（1）裝置④中NaOH溶液的作用是吸收有毒的氯氣，防止污染環(huán)境，故答案為：吸收氯氣；

（2）在蒸發(fā)濃縮操作中，需要用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、玻璃棒、酒精燈，不需要漏斗，故答案為：B；

（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀，由于鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有的揮發(fā)出的氯化氫也能與硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀，因此不能依據(jù)裝置②中出現(xiàn)白色沉淀推測裝置①中生成Cl2，故答案為：否；濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫也能與硝酸銀反應，也能出現(xiàn)白色沉淀。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用所學化學知識，分析并回答下列各小題。

（1）下列物質(zhì)屬于圖1所示化學概念交叉部分的有______(填標號)。

a．氨氣 b．硝酸 c．乙醇 d．醋酸鈉

（2）下列各反應屬于圖2中陰影部分所示關系的有_______(填標號)。

a．氨氣與濃硝酸

b．氫氣與氧氣

c．氯氣與氯化亞鐵溶液

d．銅與氯化鐵溶液

（3）下列有關說法正確的是_____(填標號)。

a．核電站把核能轉(zhuǎn)化為電能

b．常溫下銅與濃硫酸發(fā)生鈍化。反應很快停止

c．海水中提取化學物質(zhì)均涉及到氧化還原反應

d．電解法得到某元素單質(zhì)，則該元素可能被還原，也可能被氧化

（4）下列各實驗過程中，需要檢查所用某些儀器是否漏水的有_______(填標號)。

a．氫氣還原氧化銅

b．水與煤油混合物分離

c．氯化鈉溶液與泥沙分離

d．配制100mL 10mol·L-1碳酸鈉溶液

（5）下列關于試劑保存的敘述正確的是_________(填標號)。

a．氫氟酸保存在玻璃瓶中

b．KOH溶液保存在帶玻璃塞的細口瓶中

c．溴水保存在帶橡膠塞的棕色瓶中

d．KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)3.01×1024個OH的物質(zhì)的量為________mol，含有電子的數(shù)目為________，這些OH和________gNa+含有的電子數(shù)相同。

(2)標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為______；

(3)實驗室為確定一瓶稀鹽酸的濃度，用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL該鹽酸，當酸與堿恰好完全反應時，消耗NaOH溶液24.50mL。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______；

(4)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________，該反應中被氧化的元素是________，參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，生成的氯氣在標準狀況下體積為__________L（假設氣體全部逸出）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用與濃鹽酸反應制備。

（1）制備反應會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：與足量溶液反應，稱量生成的質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與己知量（過量）反應，稱量剩余的質(zhì)量。

丁方案：與足量反應，測量生成的體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定甲方案不可行�，F(xiàn)由是_________。

②進行乙方案實驗；準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣，用標準溶液滴定，選擇的指示劑是____，消耗，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______

b．_________，獲得實驗結果。

③判斷兩方案的實驗結果________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．

[已知：、]

④進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

a．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到____中。

b．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________（排除儀器和實驗操作的影響因素），至體積不變時，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，此時讀數(shù)測得的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）

（2）若沒有酒精燈，也可以采用與濃鹽酸反應制取適量氯氣的如下簡易裝置。

裝置B、C、D的作用分別是：

B___________C______________D______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小

C. a=0.2

D. ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機的主要村料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標號)。

A． B． C． D．

（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

（3）一些氧化物的熔點如下表所示：

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔點/°C

1570

2800

23.8

75.5

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因__________。

（4）圖(a)是MgCu2的拉維斯結構，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖�？梢姡�Cu原子之間最短距離x=__________pm，Mg原子之間最短距離y=__________pm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計算表達式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.某單烯烴與H2 加成后的產(chǎn)物為(C2H5)2CHCH2C(CH3)3，則該烯烴可能的結構簡式有5種

B.有機物的名稱是2,4,4-三甲基戊烷

C.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4,6-三氯甲苯

D.沼氣、油田氣和可燃冰中均含有甲烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，其中n(Fe 3＋)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A.氧化性強弱：Br2 > Fe3＋

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L－l

C.n(Cl2)＝0. 12 mol時，溶液中的離子濃度有c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1時，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－ + 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下列實驗現(xiàn)象的解釋，不合理的是

實驗

現(xiàn)象

解釋

A

②中產(chǎn)生氣體的速率比①慢

乙醇分子中，乙基對羥基產(chǎn)生影響，使O—H鍵不容易斷裂

B

③中振蕩靜置后分層，上層為橙色；④中產(chǎn)生白色沉淀

苯酚分子中，苯環(huán)對羥基產(chǎn)生影響，使O—H鍵更容易被取代

C

⑤中振蕩靜置后分層，下層為紫色溶液；⑥中振蕩后紫色溶液褪色

甲苯分子中，苯環(huán)對甲基產(chǎn)生影響，使甲基上C—H更容易被氧化

D

水浴加熱，⑦中未見明顯變化；⑧中試管壁上附著一層光亮的銀

堿性條件下+1價的Ag才能氧化乙醛

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案