【題目】硫化氫中的硫元素化合價(jià)為______,在化學(xué)反應(yīng)中易_____(填得或失)電子,因此具有______性。硫化氫可燃,氧氣充足情況下,硫化氫燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,化學(xué)方程式_________;氧氣不足情況下,硫化氫燃燒化學(xué)方程式_______。
【答案】-2價(jià) 失 還原 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 2H2S+O2 2S+2H2O
【解析】
硫化氫中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià),為S的最低價(jià)態(tài);在氧氣充足情況下,硫化氫燃燒生成二氧化硫,氧氣不足情況下,硫化氫燃燒生成硫,據(jù)此分析解答。
硫化氫的化學(xué)式為H2S,其中的硫元素化合價(jià)為-2價(jià),為S的最低價(jià)態(tài),在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,因此具有還原性。硫化氫可燃,氧氣充足情況下,硫化氫燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,生成二氧化硫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+3O2 2SO2+2H2O;氧氣不足情況下,硫化氫燃燒生成硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2 2S+2H2O,故答案為:-2價(jià);失;還原;2H2S+3O2 2SO2+2H2O;2H2S+O2 2S+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中,A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。
根據(jù)上圖回答問(wèn)題:
(1)D、F的化學(xué)名稱(chēng)是________、________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類(lèi)型。
②____________________________________________,________;
④____________________________________________,________;
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________,1 mol A與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗________mol NaOH。
(4)寫(xiě)出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。
①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1.92gCu放入50mL2mol/L稀硝酸中,當(dāng)銅全部溶解后,
(1)產(chǎn)生的氣體是____________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________L;
(2)溶液中H+物質(zhì)的量濃度是______________mol/L,NO3- 物質(zhì)的量濃度是______mol/L(溶液體積變化忽略不計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)不能用于比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是( )
A. 氣體的體積變化B. 顏色的深淺變化
C. 焓變的大小D. 反應(yīng)的劇烈程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四種X溶液,均能跟鹽酸反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是( )
A. 10 ℃ 3 mol·L-1的X溶液
B. 20 ℃ 3 mol·L-1的X溶液
C. 10 ℃ 2 mol·L-1的X溶液
D. 20 ℃ 2 mol·L-1的X溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖(1)和圖(2)分別為二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))隨溶液pH的變化曲線(25℃)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
已知:H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH-
A. [H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性
B. NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>(H+)
C. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15
D. 向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl氣體,則c(H2NCH2CH2NH2)c(H2A)/[c([H2NCH2CH2NH3]+)c(HA-)]可能增大也可能減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng),且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應(yīng)速率________。
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度,則平衡時(shí),B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
(6)若B是有色物質(zhì), A、C均為無(wú)色物質(zhì),則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
兩名日本科學(xué)家與一名美國(guó)科學(xué)家利用鈀作催化劑,將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”、“縫合”,創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而獲2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 有機(jī)物中一定含有碳和氫兩種元素
B. 一定條件下,使用催化劑能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 將有機(jī)物進(jìn)行“縫合”可以不遵循原子守恒定律
D. 將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”需要破壞舊的化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)△H>0,在一定條件下達(dá)到平衡后,分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”):
(1)降低溫度,Cl2的轉(zhuǎn)化率 ________;v正 ________________;
(2)保持容器體積不變,加入He,則HCl的物質(zhì)的量 _______________________.
(3)保持容器壓強(qiáng)不變,加入He,則O2的體積分?jǐn)?shù) ______________________;
(4)若溫度和體積不變,反應(yīng)從Cl2和H2O開(kāi)始至平衡,在這個(gè)變化過(guò)程中,容器內(nèi)氣體的密度 ____________,相對(duì)分子質(zhì)量 ______________________.
Ⅱ.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJmol-1、286kJmol-1、726kJmol-1.
利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為____________________________________
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