【題目】
兩名日本科學(xué)家與一名美國科學(xué)家利用鈀作催化劑,將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”、“縫合”,創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而獲2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列說法正確的是( )
A. 有機(jī)物中一定含有碳和氫兩種元素
B. 一定條件下,使用催化劑能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 將有機(jī)物進(jìn)行“縫合”可以不遵循原子守恒定律
D. 將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”需要破壞舊的化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝的吸收劑。其一種生產(chǎn)工藝如下:
已知:
純ClO2易分解爆炸,空氣中 ClO2的體積分?jǐn)?shù)在 10%以下比較安全;
NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解;
NaClO2飽和溶液在溫度低于 38℃時(shí)析出 NaClO23H2O,等于或高于38℃時(shí)析出 NaClO2,高于 60℃時(shí)分解成 NaClO3和 NaCl;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成 ClO2的化學(xué)方程式_________。
(2)從濾液中得到的 NaClO23H2O 晶體的方法是_________。
(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量 ClO2 。在尾氣吸收過程中,可代替 H2O2的試劑是_________(填序號(hào))。
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
(4)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級(jí)純?cè)噭┘兌?/span>≥99.8%,分析純?cè)噭┘兌?/span>≥99.7%,化學(xué)純?cè)噭┘兌?/span>≥99.5%。為了確定某批次 NaClO2產(chǎn)品的等級(jí),研究小組設(shè)計(jì)測定方案如下:取 10.00g 樣品,用適量蒸餾水溶解后,加入略過量的 KI 溶液;充分反應(yīng)后,將反應(yīng)液定容至 200mL, 取出 20.00mL 于錐形瓶;向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液,用 2.00molL﹣1的 Na2S2O3溶液與之反應(yīng),消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。該樣品可達(dá)試劑純度 ________________。(寫出計(jì)算過程) 已知: ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ , I2+2S2O32﹣═2I﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化氫中的硫元素化合價(jià)為______,在化學(xué)反應(yīng)中易_____(填得或失)電子,因此具有______性。硫化氫可燃,氧氣充足情況下,硫化氫燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,化學(xué)方程式_________;氧氣不足情況下,硫化氫燃燒化學(xué)方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物F()是一種應(yīng)用廣泛可食用的甜味劑,俗稱蛋白糖,它的一種合成路線如圖所示
已知:①A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②
③R-CNR-COOH
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D中官能團(tuán)的名稱為___________,F的分子式為___________。
(2)A的名稱為___________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型為___________。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。
(4)反應(yīng)⑤中的另一種生成物是水,則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(5)D有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出一種符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式___________;
①苯環(huán)上有2個(gè)取代基
②與D具有相同的官能團(tuán)
③核破共振氫譜為6組峰且峰面積比為2:2:2:2:2:1
(6)丙烯酸是重要的有機(jī)合成原料及合成樹脂單體,請(qǐng)寫出以CH3CHO為原料合成丙烯酸的合成路線___________(其它試劑任選)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源,下列有關(guān)電池的敘述正確的是( )
A. 鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B. 鉛蓄電池放電時(shí)鉛在負(fù)極被氧化成二氧化鉛
C. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D. 氫氧燃料電池產(chǎn)物為水,屬于環(huán)境友好電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用_______和_______作為原料來制取漂粉精,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;粉精長期暴露在空氣中,會(huì)使其失效,主要化學(xué)方程式__________;______________________,故其應(yīng)_______保存。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。
已知:①NaNH2+N2ONaN3+H2O。
②NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和NH3
實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。
請(qǐng)回答下列問題:
實(shí)驗(yàn)I:制備NaN3
(1)裝置C中盛放的藥品為______________________;
(2)為了使反應(yīng)均勻受熱,裝置D處b容器應(yīng)采取的加熱方式為______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)首先應(yīng)加熱通氨氣,其目的是___________。
(4)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為___________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:分離提純
反應(yīng)完全結(jié)束后,取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作,得到NaN3固體。
(5)操作ⅳ采用乙醚洗滌的原因是______________________(答一項(xiàng)即可)。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:定量測定
實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①將2.500g試樣配成500mL溶液
②取50.00L溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010m1·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8.00mL濃硫酸,滴人3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑, Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí),除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還用到的玻璃儀器有______________________。
(7)若其它讀數(shù)正確,滴定到終點(diǎn)后,讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視,將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(8)減樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________ (保留四位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒。為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫。
已知:
則______;
時(shí),在2L密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):,的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。達(dá)平衡時(shí),的濃度為的2倍,回答下列問題。
時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位______。
在溫度為、時(shí),平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是______
、C
、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測得,,則此時(shí)______填“”、“”或“”
在分析試劑、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100mL溶液中滴加溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn),
水的電離程度最大的是______;
其溶液中的數(shù)值最接近的電離常數(shù)K數(shù)值的是______。
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