已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)    ΔH<0,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施為

A.增大壓強(qiáng)        B.升高溫度        C.增大CO的濃度        D.分離出CO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列各組微粒中,互為同素異形體的是

A.C和C                      B.H2O和D2O     

C.O2與O3                       D.CH3OCH3與CH3CH2OH

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某溶液中存在XO,且X為短周期元素,則一定能在該溶液中大量共存的離子組是                                                                                                      (  )。

A.Na、H、SO42、I            B.Na、Ca2、CO32、Al3

C.Na、K、Fe2、H             D.K、SO42、Cl、CO32

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下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是                                                 (  )。

A.氨水使酚酞溶液變紅:NH4+H2ONH3·H2O+H

B.醋酸使碳酸鈣溶解:CaCO3+2CH3COOH===Ca2+2CH3COO+CO2↑+H2O

C.草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色:2MnO4+5H2C2O4+6H===2Mn2+10CO2↑+8H2O

D.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H

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鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________________________________________。

(2)反應(yīng)①的尾氣可以再利用,寫出應(yīng)用該尾氣制得的兩種重要化學(xué)試劑________________________________________________________________。

(3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有_________________________________________________________________。

(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬,三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉;三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學(xué)式為________。

(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH42CO+2H2,CH4+H2OCO+3H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為________。

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醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸。

(1)取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),

測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:

開始時(shí)導(dǎo)電率為0說明:            。

② 比較a、 b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)(填“>”、“<”、“=”):

n(H+):a       b;c(CH3COO-):a      b;

完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量:a      b;

③ 若b點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,c(H+)=1.3×10-3mol/L,則此時(shí)c(CH3COO-)約為         mol/L;計(jì)算b點(diǎn)時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù),寫出計(jì)算過程                 。

(2)已知:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                  △H1=-57.3 kJ/mol

CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)   △H2=+1.3 kJ/mol

寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

                                                                       。

(3)室溫下,取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后,測(cè)得其pH<6,寫出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式                                  ;并列出其中的離子濃度大小順序(由大到。                                   。

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下列離子或分子組能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是

(  )。

選項(xiàng)

離子或分子

要求

A

K、NO3、Cl、HCO3

c(K)<c(Cl)

B

Ca2、NO3、SO32、Cl

滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

C

NH4、Al3、SO42、Br

逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

D

Na、HCO3、Mg2、SO42

滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生

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取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),有關(guān)現(xiàn)象記錄如下:

①滴加適量H2O2,紫紅色褪去,并有氣泡產(chǎn)生;

②再加入適量的PbO2固體,固體溶解,溶液又變?yōu)樽霞t色;

③最后通入足量的SO2氣體。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________________ ___________________________________________________________;

(2)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為______________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是_____________________________、_______________________________________________________________。

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近年來地質(zhì)、環(huán)境災(zāi)難頻頻發(fā)生,為防止在大災(zāi)之后疫病流行,災(zāi)區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。

(1)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3與SO2在H2SO4作用下反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________________________。

(2)過碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效,其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是________。

A.MnO2                     B.KMnO4溶液

C.稀鹽酸                   D.Na2SO3溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下黑暗處可保存一年,HClO2不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑+H+Cl+H2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2分解時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________。

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