7．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其可逆過程）時釋放（或吸收）的能量．已知H-H 鍵的鍵能為436kJ•mol-1、Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ•mol-1、H-Cl鍵的鍵能為X，若1molH2（g）與1mol Cl2（g）反應(yīng)生成2mol HCl（g）放出 183kJ的熱量，則X為（　�。�
A．496 kJ•mol-1B．431 kJ•mol-1C．862 kJ•mol-1D．248 kJ•mol-1

分析 已知H-H 鍵的鍵能為436kJ•mol-1、Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ•mol-1、H-Cl鍵的鍵能為X，若1molH2（g）與1mol Cl2（g）反應(yīng)生成2mol HCl（g）放出 183kJ的熱量，
根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算．

解答 解：已知H-H 鍵的鍵能為436kJ•mol-1、Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ•mol-1、H-Cl鍵的鍵能為X，若1molH2（g）與1mol Cl2（g）反應(yīng)生成2mol HCl（g）放出 183kJ的熱量，
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，
則△H=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×XkJ•mol-1=-183 kJ•mol-1，解得X=431 kJ•mol-1，
故選B．

點評 本題考查依據(jù)鍵能計算熱化學(xué)方程式中焓變的方法，化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物總和，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用a、b、c、d四種金屬進行如下圖所示的實驗，部分反應(yīng)現(xiàn)象如下表所示，由此判斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　�。�
實驗裝置
部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減少b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生c極無變化電流從a極流向d極
A．abcdB．bcdaC．dabcD．abdc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將一定量的氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)進行到4s末，測得A的物質(zhì)的量為0.5mol，B的物質(zhì)的量為0.4mol，C的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應(yīng)的速率為：0.025mol/（L•s）；
（2）用反應(yīng)物A的濃度減少來表示該反應(yīng)的速率為：0.05mol/（L•s）；
（3）反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：0.45mol/L、0.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，只有負化合價而無正價的元素是F，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si．
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na；
（5）寫出D的氫化物的電子式；
（6）E、H的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，該固體中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（7）用電子式表化合物BH的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3 ；
（2）銀電極為電池的正極極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)；（填反應(yīng)類型）
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重5.4g．若X和銀不用導(dǎo)線連接銅棒質(zhì)量會增重，增重3.8g
（5）有同學(xué)想把Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認為是否可行？否（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）B元素位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族．
（2）由元素C與Mg元素形成的化合物的化學(xué)鍵的類型離子鍵．
（3）由元素A與氫元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)式．
（4）由元素B與氫元素形成的化合物的電子式．
（5）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．三氯氧磷（POCl3）常溫下為無色液體，有廣泛應(yīng)用．近年來，三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應(yīng)得到）．
（1）氧氣直接氧化法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式是2PCl3+O2=2POCl3，從原理上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點是原子利用率高．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是將H3PO3氧化為H3PO4．
②如圖表示不同條件對磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷比，即溶液中Ca2+與PO${\;}_{4}^{3-}$的濃度比）．則回收時加入生石灰的目的是增大鈣磷比和廢水的pH，從而提高磷的回收．
（3）下述方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實驗步驟如下．
�。认蛞欢慨a(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl-．
ⅱ．用硝酸酸化后，加入過量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，記錄AgNO3用量．
ⅲ．再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸．
ⅳ．最終加入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量．
已知相同條件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步驟ⅳ中當溶液顏色變?yōu)榧t色時，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全．
②若取消步驟ⅲ，會使步驟ⅳ中增加一個化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是AgCl（S）+SCN-（aq）AgSCN（S）+Cl-（aq）；該反應(yīng)使測定結(jié)果偏低；（填偏高，偏低或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B→C+D+H2O． 請回答下列問題（反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng)，也可以是在水溶液中進行的反應(yīng)）：
（1）若C是一種堿性氣體，常用作制冷劑．則C為NH3（填化學(xué)式下同）．實驗室制取C氣體的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁且C能使溴水褪色．則A為C．寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（3）若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體．則A為Cu．D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在室溫下，同規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．18mol/L的濃硫酸15mL LB．0.2mol/L的鹽酸12mL
C．0.15mol/L的硫酸溶液8mLD．0.1mol/L的鹽酸15m

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