Question

18．將一定量的氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A的物質(zhì)的量為0.5mol，B的物質(zhì)的量為0.4mol，C的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應(yīng)的速率為：0.025mol/（L•s）；
（2）用反應(yīng)物A的濃度減少來表示該反應(yīng)的速率為：0.05mol/（L•s）；
（3）反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：0.45mol/L、0.25mol/L．

Answer 1

分析 （1）C的反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
（2）同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，由C的反應(yīng)速率計(jì)算A的反應(yīng)速率；
（3）起始量=消耗量+某時(shí)刻量，結(jié)合化學(xué)三段式列式計(jì)算．

解答 解：（1）C的反應(yīng)速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol-0}{2L}}{4s}$=0.025mol/（L．s），故答案為：0.025mol/（L•s）；
（2）同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，v（A）=2v（C）=0.025mol/（L．s）×2=0.05mol/（L•s），
故答案為：0.05mol/（L•s）；
（3）4A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol/L）   c（A）   c（B）    0
變化量（mol/L）   0.2    0.05   0.1
平4s量（mol/L）  0.25    0.2     0.1
起始量 c（A）=0.2mol/L+0.25mol/L=0.45mol/L，c（B）=0.05mol/L+0.2mol/L=0.25mol/L
故答案為：0.45mol/L；0.25mol/L．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，側(cè)重考查計(jì)算能力，明確同一反應(yīng)中不同物質(zhì)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．