Question

二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se．完成下列填空．
（1）Se和濃HNO₃反應的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式

 

．如不對該反應還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應

 

出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由

 

．
（2）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+KI十HNO₃→Se+I₂+KNO₃十H₂O   ②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.160 0g，消耗了0.2000mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,化學方程式的有關計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）利用題中信息可知Se與濃HNO₃反應，Se被氧化為+4價的H₂SeO₃，HNO₃還原為NO與NO₂，利用電子守恒和限定條件（生成NO與NO₂的物質的量之比為1：1，即二者計量系數(shù)比為1：1）可得方程式，結合兩種還原產(chǎn)物分析；
（2）根據(jù)反應的方程式可知，SeO₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，根據(jù)n=cV計算消耗的n（Na₂S₂O₃），根據(jù)關系式計算樣品中n（SeO₂），再根據(jù)m=nM計算SeO₂的質量，進而計算樣品中SeO₂的質量分數(shù)．

解答： 解：（1）利用題中信息可知Se與濃HNO₃反應，Se被氧化為+4價的H₂SeO₃，HNO₃還原為NO與NO₂，生成NO與NO₂的物質的量之比為1：1，即二者計量系數(shù)比為1：1，令二者系數(shù)為1，根據(jù)電子轉移守恒可知，Se的系數(shù)為

1×3+1×1

4

=1，故反應方程式為Se+2HNO₃（濃）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑，如不對該反應還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應可能出現(xiàn)多組配平系數(shù)，是因該反應有兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和還原劑的用量都可以發(fā)生改變；
故答案為：Se+2HNO₃（濃）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑；可能；該反應有兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和還原劑的用量都可以發(fā)生改變；
（2）根據(jù)反應的方程式可知SeO₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，消耗的n（Na₂S₂O₃）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根據(jù)關系式計算樣品中n（SeO₂）=0.005mol×

1

4

=0.00125mol，故SeO₂的質量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以樣品中SeO₂的質量分數(shù)為

0.13875g

0.1600g

×100%=86.6%，故答案為：86.6%．

點評：本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握守恒法為解答的關鍵，側重氧化還原反應配平及計算的考查，題目難度不大．