Question

已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ/mol；
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量是多少kJ（　　）

• A、Q₁+Q₂+Q₃
• B、0.5（Q₁+Q₂+Q₃）
• C、0.5 Q₁-1.5 Q₂+0.5Q₃
• D、1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：23g液態(tài)酒精為0.5mol，利用已知的反應(yīng)得出C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）的反應(yīng)熱，利用物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答．

解答： 解：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ?mol^-1，
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1，
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知，①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ/mol，
即1mol液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ，
則23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0.5×（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ=1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃kJ，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，明確已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．