Question

2．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表．分析判斷下列說(shuō)法，不正確的是（　�。�

元素代號(hào)	A	B	D	E	F	G	I	J
化合價(jià)	+1	-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+3	+2	+1
原子半/nm	0.037	0.074	0.075	0.077	0.099	0.143	0.160	0.186

• A． A、B組成的化合物與A、E組成的化合物中均可能含有非極性共價(jià)鍵
• B． 離子半徑由大到小順序是F＞D＞B＞J＞G
• C． B、J組成的化合物一定屬于離子化合物，它與水的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
• D． 工業(yè)上生產(chǎn)G、I、J的單質(zhì)均是通過(guò)電解它們的熔融氯化物實(shí)現(xiàn)的

Answer 1

分析 B的化合價(jià)為-2，沒(méi)有正化合價(jià)，則B為O元素；D的化合價(jià)為+5、-3，則D位于ⅤA族，結(jié)合原子半徑稍D大于B，則D為N元素；E的化合價(jià)為+4、-4，則E位于ⅣA族，E的原子半徑稍大于B，則E為C元素；F的化合價(jià)為+7、-1，其原子半徑大于B，則F為Cl元素；G、I、J化合價(jià)分別為+3、+2、+1，三者的原子半徑逐漸增大，則三種元素位于第三周期，分別為Al、Mg、Na元素；A的化合價(jià)為+1，且A的原子半徑需要B，則A為H元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律的知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：B的化合價(jià)為-2，沒(méi)有正化合價(jià)，則B為O元素；D的化合價(jià)為+5、-3，則D位于ⅤA族，結(jié)合原子半徑稍D大于B，則D為N元素；E的化合價(jià)為+4、-4，則E位于ⅣA族，E的原子半徑稍大于B，則E為C元素；F的化合價(jià)為+7、-1，其原子半徑大于B，則F為Cl元素；G、I、J化合價(jià)分別為+3、+2、+1，三者的原子半徑逐漸增大，則三種元素位于第三周期，分別為Al、Mg、Na元素；A的化合價(jià)為+1，且A的原子半徑需要B，則A為H元素，
A．A、B、E分別為H、O、H元素，A、B組成的化合物雙氧水，A、E組成的化合物乙烷、丙烷等含有多個(gè)C的烴類有機(jī)物中均可能含有非極性共價(jià)鍵，故A正確；
B．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則Cl^-＞N^3-＞C⁴⁺＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，即F＞D＞B＞J＞G，故B正確；
C．B、J分別為O、Na元素，二者形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，二者都是離子化合物，其中過(guò)氧化鈉能夠與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．G、I、J分別為Al、Mg、Na元素，工業(yè)上可電解氯化鈉、氯化鎂獲得鈉、鎂單質(zhì)，但是氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上通過(guò)電解熔融氧化鋁的方法獲得鋁，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．