【題目】A～E 是中學常見的 5 種化合物，A、B 是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

則下列說法正確

A. 單質(zhì) Y 在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

B. 檢驗 D 溶液中金屬陽離子的反應：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN) 3↓

C. 單質(zhì) X 與 A 反應的化學方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al

D. 由于化合物 B 和 C 均既能與酸反應，又能與堿反應，所以兩者均是兩性化合物

【答案】C

【解析】

由圖知ABCDEXY分別為Fe2O3、Al2O3、Al2(SO4)3、Fe2（SO4）3、FeSO4、Al、

Fe，A項應為Fe2O3+2 Al= Al2O3+2Fe；B項Fe（SCN）3是易溶物；C項可以是Fe與水

蒸氣的反應；Al2O3是兩性化合物而Al2(SO4)3不是。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4L己烷中含有分子數(shù)目為NA

B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA

C. 7.8gNa2O2中含有的共價鍵數(shù)目為0.1NA

D. 將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應轉(zhuǎn)化成NO2的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200℃時發(fā)生了反應：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡時PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2 mol PCl5，反應達到平衡時PCl5的分解率為N%。M與N的關系是(　　)

A. M>N B. M<N C. M＝N D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A. 根據(jù)圖①可判斷該可逆反應正反應為吸熱反應

B. 若②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，則乙對應的壓強大

C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D. 根據(jù)圖④,若除去CuSO4溶被中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH至4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是

A. 等質(zhì)量的N2O和CO2中，分子數(shù)均為NA

B. 3.1g 31P與3.2g 32S中，中子數(shù)均為1.6NA

C. 0.4 mol BaCl2與0.4 mol Na2O2中，陰離子數(shù)均為0.8NA

D. 1mol正丁烷與1mol異丁烷中，化學鍵數(shù)均為14NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 3d3表示3d能級上有3個軌道

B. ns能級的原子軌道圖都可以用如圖表示

C. 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動

D. 電子云圖的黑點密度越大，說明核外空間電子數(shù)越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長的營養(yǎng)物質(zhì)。

（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應：

①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1

③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1

④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

則N2H4與O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數(shù)與壓強之間的關系如圖所示：

①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a點時NO2的轉(zhuǎn)化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。

（3）已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數(shù)。

（4）氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下：

則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是( 　 )

A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋

B. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋

C. CO的水解方程式：＋H2O＋OH－

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2＋＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 簡單離子半徑：b>e

B. 常溫常壓下，a與c形成的化合物可能呈固態(tài)

C. 單質(zhì)沸點：c<d

D. d與e不能存在于同一離子化合物中

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