NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的有（　�。�
A、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后生成 NA個膠粒
B、1molH2O2與MnO2充分作用后，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C、標準狀況下，22.4升H2與4克氦氣均含NA個分子
D、50℃，1×105Pa下46克NO2與0℃，2×105Pa下46克N2O4均含有3NA個原子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目；
B、H2O2與MnO2作用時，MnO2做催化劑，H2O2發(fā)生歧化反應；
C、氣體體積換算物質(zhì)的量，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，氦氣是單原子分子；
D、46gNO2的物質(zhì)的量不受溫度和壓強的影響．
解答： 解：A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，1mol鐵離子形成的氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量一定小于1mol，故A錯誤；
B、H2O2與MnO2作用時，MnO2做催化劑，H2O2發(fā)生歧化反應，1molH2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；
C、標準狀況下22.4L氫氣物質(zhì)的量為1mol，4g氦氣物質(zhì)的量為1mol，故含有的分子個數(shù)相同，故C正確；
D、46gNO2的物質(zhì)的量不受溫度和壓強的影響，46克NO2的物質(zhì)的量n=
m
M
=
46g
46g/mol
=1mol，含有3mol原子，故D正確．
故選CD．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體粉末．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、表面迅速變暗是因為生成了氧化鈉
B、“出汗”是因為表面形成了NaOH溶液
C、白色固體粉末是碳酸鈉
D、以上三個過程均發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)原電池形成的條件分析圖所示的各裝置，其中有電流通過的是（　�。�
A、
乙醇
B、
稀硫酸
C、
D、
稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述一定正確的是（　　）
A、H2O、D2O、T2O互為同位素
B、pH=1的溶液中，K+、Na+、NO3-、S2O32-不能大量共存
C、元素周期表中從上至下同主族元素的氫化物的熔、沸點依次升高
D、乙炔、氫氣、鐵分別與氯氣反應，都會因用量或條件不同而生成不同產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C、由SO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D、1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

表示下列變化的化學用語正確的是（　�。�
A、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、1L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（1）；△H=-57.3  kJ/mol
C、氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、以惰性電極電解KCl溶液：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
H2↑+2OH-+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等．
（1）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)制備氯氣，其化學方程式為
 
．
（2）實驗室常溫下可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成Mn2+等，反應的離子方程式為
 
．
（3）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，某學習小組利用此反應原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①該實驗中，甲部分的裝置是
 
（填字母）；
②乙裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
 
；選擇合適的試劑證明該反應已發(fā)生的實驗方法和現(xiàn)象是
 
．
③丙裝置中通入少量氯氣可制取日常生活中常用的漂白、消毒劑，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
④該實驗存在明顯缺陷，改進的方法是
 
．
（4）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)，該小組將1.0g漂白粉配制成500mL溶液，取出50mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應后，在滴入0.1mol/L Na2S2O3溶液（發(fā)生反應：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），共消耗20mL Na2S2O3，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒．降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學分析如下：①相對分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分數(shù)分別為w（C）=35.82%．w（H）=4.48%；②1mol該酸與足量的NaHCO3反應放出44.8L CO2，與足量的Na反應放出33.6L H2（氣體體積均已折算為標準狀況）；（已知：RCOOH+NaHCO3→RCOONa+CO2+H2O，2RCOOH+2Na→2RCOONa+H2，2ROH+2Na→2RONa+H2③該分子中存在四種化學環(huán)境不同的碳原子，氫原子處于五種不同的化學環(huán)境．回答下列問題：
（1）蘋果酸的分子式為
 
，分子中有
 
個羧基．
（2）寫出蘋果酸的結(jié)構簡式
 
．
（3）若一個碳上邊有四個不同的基團，就可以認為是手性碳原子，在蘋果酸的結(jié)構簡式中是否存在手性碳原子，若有請用*符號標出．標在（2）小題上．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2RCH2CHO
NaOH/H2O
△
水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%．則A的分子式為
 
．結(jié)構分析顯示A只有一個甲基．A的名稱為
 
．
（2）B能發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式為
 
．
（3）C有
 
種官能團；若一次取樣，檢驗C中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?div id="gtrjftp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）第③步的反應類型為
 
；D所含官能團的名稱為
 
．
（5）寫出同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結(jié)構簡式：（任寫一種）
 
．
a．分子中含有6個碳原子在一條線上；
b．分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團
（6）寫出E的結(jié)構簡式
 
．

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