【題目】下列離子方程式正確的是

A. 硅與氫氟酸的反應：Si+4H++4F-=SiF4↑＋2H2↑

B. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2+CO32-+CO2↑+H2O

D. 向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

【答案】D

【解析】

A. 硅與氫氟酸的反應，離子方程式：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，A錯誤；

B.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B錯誤；

C.由于酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，反應產(chǎn)生苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為+CO32-+HCO3-，C錯誤；

D.稀硝酸具有強氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，它本身被還原變?yōu)?/span>NO，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得反應的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
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【題目】下列有關糖類、油脂、蛋白質的敘述正確的是（ ）

A.油脂是高分子化合物

B.糖類又叫碳水化合物，其分子式都可用Cn(H2O)m表示

C.蛋白質分子只含有一條肽鏈

D.油脂沒有固定的熔、沸點，所以油脂是混合物

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【題目】“綠色化學”提倡化工生產(chǎn)中應盡可能將反應物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，最符合“綠色化學”思想的是

A.3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O

B.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O

C.CH2=CH2+（過氧乙酸）→+CH3COOH

D.2CH2=CH2+O2

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【題目】下列不屬于碳原子成鍵特點的是（ ）

A.易失去最外層的電子形成離子

B.最外層電子能與其他原子的外層電子形成共用電子對

C.能夠形成單鍵、雙鍵和三鍵

D.每個碳原子最多與其他原子形成4個共價鍵

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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小:E1__E2(填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、k2逆的關系式為_______；已知反應速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b(填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。

(2)①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應中n(NO):n(O2) =2：1，則總反應的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數(shù))的關系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應機理補充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________

(3)電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極的電極反應式為______________。

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【題目】如下圖所示A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色。

(1)寫出下列轉化的化學方程式。

A→B________________；

B→C___________。

(2)列舉下列物質的一種主要用途：

A_____________；

B_________________。

(3)在上述物質轉化關系圖中的化學反應里，沒有元素化合價變化的是______(用“A→B”這樣的形式表示)。

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【題目】X、Y、Z都是氣體，反應前X、Y的物質的量之比是1∶2，在一定條件下可逆反應X+2Y2Z達到平衡時，測得反應物總的物質的量等于生成物總的物質的量，則平衡時X的轉化率是( )

A. 80% B. 20% C. 40% D. 60%

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【題目】某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質，選擇適當試劑將溶液中的鎂離子轉化為沉淀或固體分離出來，設計實驗流程如下：

（1）欲證明濾液中存在SO42-、CO32-，選用的方案是先取少量的濾液滴加過量的____，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入_____溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42-、CO32-均存在。

（2）如何檢驗MgCO3沉淀是否洗滌干凈？____________

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【題目】“綠色化學”是人們最近提出的一個新概念，主要內容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應符合綠色化學概念的是

A. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

B. 制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

C. 制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

D. 制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

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