【題目】“綠色化學(xué)”是人們最近提出的一個新概念,主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學(xué)反應(yīng)符合綠色化學(xué)概念的是
A. 制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
B. 制CuSO4:2Cu+O22CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C. 制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
D. 制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 硅與氫氟酸的反應(yīng):Si+4H++4F-=SiF4↑+2H2↑
B. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液:2+CO32-+CO2↑+H2O
D. 向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較,下列結(jié)論中錯誤的是( )
A.兩種氣體的分子個數(shù)之比為17∶16
B.同溫同壓下,兩種氣體的體積之比為17∶16
C.兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17∶12
D.同溫同壓下,兩種氣體的密度之比為17∶16
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【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
圖(1) 圖(2)
圖(3) 圖(4)
A. 圖(1)用于除去CO2中的HCl氣體
B. 圖(2)表示已組裝的銅鋅原電池
C. 圖(3)用于測定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度
D. 用圖(4)裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )
A. 用敞口容器稱量KOH且時間過長
B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水
C. 容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌
D. 溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶,然后加足量蒸餾水,定容
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【題目】氧化鋅是一種常用添加劑,廣泛應(yīng)用于塑料、合成橡膠、電池等產(chǎn)品的制造。一種利用氧化鋅煙灰制備活性氧化鋅的工藝流程如下:
已知:I.氧化鋅煙灰的主要化學(xué)組成如下:
元素組成 | Zn | Pb | Cu | Cl | F |
質(zhì)量分數(shù)% | 59.78 | 9.07 | 0.30 | 2.24 | 1.80 |
Ⅱ.浸出”時,大部分鋅元素以Zn(NH3)42+形式進入溶液,同時部分Pb、Cu、F元素也進入溶液中。
(1)氨的電子式______________________。
(2)“浸出”時,氧化鋅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________;“浸出”時溫度不宜過高,其原因為____________________________________________。
(3)若“浸出”后,所得溶液中c(F-)=0.02mol/L,向其中加入等體積的氯化鈣溶液(忽略溶液體積變化),使F-沉淀完全即溶液中c(F-)<10-5mol/L,則所加氯化鈣溶液的濃度度最小為___________。已知:Ksp(CaF2)=3.45×10-11
(4)“置換”時,所得置換渣中除了含Zn外,還含有___________;“凈化”時,利用活性炭___________性,除去溶液中殘留的有機物。
(5)“沉淀”時,可得到濾渣Zn(NH3)2Cl2。所加鹽酸過量時,會導(dǎo)致沉淀部分溶解甚至消失,其化學(xué)方程式為____________________________________________。
(6)“一次水解”時,產(chǎn)物為Zn(OH)xCly。取10.64g該水解產(chǎn)物,經(jīng)二次水解、煅燒后,可得活性氧化鋅8.1g(假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全)。則一次水解產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。
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【題目】銅、鎂、金等的相關(guān)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。回答下列問題:
(1)銅元素在周期表中的位置是___________,基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為___________。
(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于___________(填“晶體”或“非晶體”)
(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,lmol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者,其原因是____________________________________________。
(4)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,其晶胞邊長為anm,該金屬互化物的密度為___________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。
(6)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示,晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm,該金屬晶胞的高為bcm:若以晶胞中A點原子為原點建立空間直角坐標(biāo)系o-xyz,則A點原子的坐標(biāo)為(0,0,0),C點原子的坐標(biāo)為(2a,0,0),D點原子的坐標(biāo)為(0,0,b),則B點原子的坐標(biāo)為______________________。
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【題目】堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料,明礬是種常見的凈水劑,某校化學(xué)興趣小組探究將一廢棄礦石進行處理制備堿式碳酸銅和明礬,從而實現(xiàn)變廢為寶。經(jīng)查資料:該礦石成分為:Al2Fe4CuSi2O13,該化學(xué)小組制定工藝流程如下:
己知:Cu2+溶于足量的濃氨水中可形成銅氨溶液:Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O
回答下列問題:
(1)將Al2Fe4CuSi2O13改寫成氧化物形式___________;
(2)為了步驟②提高酸浸速率,可采取措施有________,_________(任寫兩種);
(3)寫出步驟⑥的離子方程式__________;
(4)用從濾渣2到明礬需先后加入_____、____兩種試劑(按使用順序填寫化學(xué)式);
(5)在步驟⑦中,若先加K2CO3溶液,后加KOH溶液,則易發(fā)生
CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq),則該反應(yīng)平衡常數(shù)為:______。(已知:Ksp(CuCO3=2.4×10-10,Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20)。
(6)為了檢驗該堿式碳酸銅純度,該小組稱取25g樣品,加入到100mL 3mol/L的鹽酸中進行溶解。充分反應(yīng)后,微熱排除CO2,冷卻后取出10mL,滴加2滴甲基橙,然后用2mol/L標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進行滴定,共用去5mL。則樣品的純度為_________
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【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. x-y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1
C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1
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