【題目】“綠色化學”提倡化工生產(chǎn)中應盡可能將反應物的原子全部利用,從根本上解決環(huán)境污染問題。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中,最符合“綠色化學”思想的是

A.3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O

B.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O

C.CH2=CH2+(過氧乙酸)→+CH3COOH

D.2CH2=CH2+O2

【答案】D

【解析】

原子利用率為100%,符合綠色化學的要求。

A. 該制備反應的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在HOCH2CH2-O-CH2CH2OHH2O,原子利用率沒有達到100%,不符合綠色化學思想,故A不選;

B. 該制備反應的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在CaCl2H2O,原子利用率沒有達到100%,不符合綠色化學思想,故B不選;

C. 該制備反應的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在CH3COOH,原子利用率沒有達到100%,不符合綠色化學思想,故C不選;

D. 該制備反應的生成物只有環(huán)氧乙烷,原子利用率達到100%,符合綠色化學思想,故D選;

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應可制得香料M和高分子化合物N.(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)

(1)B的官能團的名稱是_______________。

(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應,C的核磁共振氫譜有3組峰,則C的結(jié)構(gòu)簡式 ______________________。

(3)D生成N的反應類型是_________,BC反應生成M的反應類型是_________。

(4)寫出MNaOH溶液反應的化學方程式是__________________________________。

(5)物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)是:,則符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有 ______種。

能發(fā)生銀鏡反應能與NaHCO3溶液反應分子中有苯環(huán),無結(jié)構(gòu)。其中苯環(huán)上只有兩個取代基,且核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為1:2:2:1的為___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)已知:寫出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體,可通過以下方法合成:

(1)D中的含氧官能團名稱為________________(寫兩種)。

(2)F→G的反應類型為________________。

(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

①能發(fā)生銀鏡反應;

②能發(fā)生水解反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

(4)E經(jīng)還原得到F,E的分子是為C14H17O3N,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(5)已知:①苯胺()易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖________。(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 1表示同溫度下,pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線II為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強

B. 2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C. 3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

D. 據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuOpH4左右

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對反應現(xiàn)象的描述錯誤的是(

A. 濃硫酸加入到蔗糖中,蔗糖變黑并體積膨脹。

B. 將銅絲伸入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體

C. 將二氧化硫通入品紅溶液中,溶液褪色

D. 氫氣在氯氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有研究人員設計了如下利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲的過程.

回答下列問題:

1)反應I中,主要能量轉(zhuǎn)化形式為__________能轉(zhuǎn)化為_____________能。

2S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。

3)下列事實中,能說明硫的非金屬性比碳強的是__________________(填標號)。

A.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強

B.在硫與碳的化合物CS2S顯負價

C.硫的單質(zhì)的硬度比金剛石低

4)配平反應Ⅱ的化學方程式:________SO2_________H2O=______H2SO4______S,該反應中氧化劑是_______________。

5)通過反應Ⅲ也可以不經(jīng)過熱能轉(zhuǎn)化過程而直接獲取電能,化學上將實現(xiàn)這一直接轉(zhuǎn)化的裝置稱為_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH),該反應在不同溫度下的平衡常數(shù):400℃,K=32;500℃,K=44。請回答下列問題:

(1)寫出上述反應的化學方程式_______________________________________

(2)該反應的△H__________0。

(3)已知在密閉容器中,測得某時刻各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度/(molL-1

0.54

0.68

0.68

①此時溫度400℃,則某時刻υ_______(填<、>或=,下同)υ。

②若以溫度為橫坐標,以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標,此時反應點在圖象的位置是圖中________點,比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB_________υD,理由是___________。D點溫度高于B點,溫度越高反應速率越大,所以反應速率也大于B

(4)一定條件下要提高反應物的轉(zhuǎn)化率,可以采用的措施是___________

a.升高溫度 b.加入催化劑

c.壓縮容器的體積 d.增加水蒸氣的濃度 e.及時分離出產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 硅與氫氟酸的反應:Si+4H++4F-=SiF42H2

B. NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液:2+CO32-+CO2↑+H2O

D. 向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較,下列結(jié)論中錯誤的是(  )

A.兩種氣體的分子個數(shù)之比為1716

B.同溫同壓下,兩種氣體的體積之比為1716

C.兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為1712

D.同溫同壓下,兩種氣體的密度之比為1716

查看答案和解析>>

同步練習冊答案