3．C、N、S元素都是生命體的重要組成元素，它們在自然界的平衡已受到較大的破壞．C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈等的循環(huán)過程中會產(chǎn)生的物質是（　�。�
①HNO3�、贑O2�、厶穷悺、蹸H4�、軸O2．
A．①②③④⑤B．②③⑤C．②③④D．②

分析 C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈的循環(huán)過程中會產(chǎn)生的物質為CO2、CH4、糖類、HNO3、SO2等，以此解答該題．

解答 解：C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈的循環(huán)過程中會產(chǎn)生的物質為CO2、CH4、糖類、HNO3、SO2等，
故選A．

點評 本題考查了C、N、S元素及其化合物的性質與轉化，為高頻考點，側重考查學生對基礎知識掌握的熟練程度，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鎂及其化合物有著廣泛用途．工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質）為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如圖1：

（1）濾渣1為SiO2．
（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為Fe2O3（填化學式），需要的儀器除酒精燈、三腳架、泥三角以外，還需要坩堝（填名稱）．
（4）在一定條件下CO（NH2）2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，該反應中反應物的質量之比為10：9．
（5）25℃時，加入CO（NH2）2至開始產(chǎn)生沉淀，當Mg2+全部沉淀時溶液的c（OH-）=1.4×10-3 mol•L-1（已知25℃，
Ksp[Mg（OH）2]=1.96×10-11）．
（6）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備納米MgO．取少量制得的該物質溶于某種液體溶劑中（兩者不反應），能說明是納米MgO存在的簡單方法是用一束光照射，在側面會看到一條光亮的通路．
如圖2為反應溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應的最佳溫度為50℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方式書寫正確的是（　�。�
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2  2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-
D．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．某患者需補充0.01mol Na+，應補NaC1多少克？若用生理鹽水需多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為提純下列物質（括號內為雜質）選用的試劑和分離方法都正確的是（　　）
序號物質試劑分離方法
①硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水重結晶
②二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣
③乙醇（水）金屬鈉蒸餾
④NaCl溶液（Na2S）AgCl過濾
A．①③B．①④C．②D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下2.24L己烷分子中含1.9NA對共用電子
B．常溫下4.4g的CO2和N2O混合物中，所含有的原子數(shù)為0.3 NA
C．0.1mol Fe與0.1 mol Cl2反應時失電子數(shù)為0.3NA
D．電解精煉銅時，陽極質量每減少32g 電路中就轉移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．金屬鈦晶胞結構如圖所示，設鈦原子的半徑為r，則該晶胞體積的表達式為8r3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖所示是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②當A中消耗0.05mol氧氣時，B中b極（填“a”或“b”）增重6.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下面六個圖中，橫坐標為某溶液中加入某物質的量，縱坐標為生成沉淀的量．從A-F中選擇符合表中各題要求的序號填入表中：

溶      液加入的物質答案序號
（1）飽和石灰水CO2
（2）AlCl3溶液過量NH3
（3）含少量NaOH的NaAlO2過量CO2
（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸
（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過量
（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量

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