10．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。

下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是

D

【解析】

試題分析：氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)先和氯化氫反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，但溶液體積不斷增大，溶液倍稀釋，所以電導(dǎo)率下降；當(dāng)氯化氫完全被中和后，一水合氨繼續(xù)電離與弱電解質(zhì)醋酸反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，所以電導(dǎo)率增大；醋酸業(yè)完全反應(yīng)后，繼續(xù)加氨水，因溶液被稀釋，電導(dǎo)率有下降趨勢(shì)。

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；酸堿中和滴定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，鹵代烴和金屬鈉能發(fā)生伍茲反應(yīng)：RX +2Na+ RX→R-R，+2NaX,反應(yīng)中有C-X鍵的斷裂和C-C鍵的形成。據(jù)此，以下鹵代烴伍茲反應(yīng)的可能產(chǎn)物（不考慮NaX）及命名合理的是

A．一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷

B．2,2-二甲基-1-氯丙烷與一氯甲烷：3,3-二甲基丁烷

C．1,5-二氯戊烷：環(huán)戊烷

D．四氯化碳：金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省晉中市高三1月考前適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將濃硫酸滴到蔗糖表面

固體變黑

濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性

B

常溫下將Al片放入濃硫酸中

無明顯變化

Al與濃硫酸不反應(yīng)

C

將水蒸汽通過灼熱的鐵粉

粉末變紅

鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)

D

將某氣體通入品紅溶液中

溶液褪色

該氣體一定是SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

A．萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑，則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大

B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合溶液的液面下

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

15．有機(jī)電解制備的金屬醇鹽，可直接作為制備納米材料的前體。以下是一種電化學(xué)合成金屬醇鹽的主要裝置。

在電解過程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：

2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑

2CH3COCH2COCH3＋2e—＝2（CH3COCHCOCH3）＋H2↑

下列說法正確的是

A．陽極Pb失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B．當(dāng)陽極失去2 mol e—時(shí)，陰極產(chǎn)生2 mol氫氣

C．電解過程中，陽離子向陰極移動(dòng)

D．已知Pb-4e—=Pb4+，當(dāng)消耗Pb的質(zhì)量為103.5 g時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

5．近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI＋3H2O KIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：K：39，I：127，O：16）

A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B．電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I――6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋

C．當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移3mole-時(shí),理論上可制得KIO3 107g

D．電解前后溶液的pH幾乎不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）常見化合物A、B，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)。

回答下列問題：

(1)A在通常情況下為淡黃色粉末，常做潛水艇中的供氧劑，寫出A的化學(xué)式__________。

(2)寫出④的化學(xué)方程式______________________________________。

(3)若溶液E中僅含一種溶質(zhì)，寫出⑤的離子方程式______________________________。

(4)若A、B混合物在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，只得到一種固體化合物。則A、B的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B．氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO－ + Cl－

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下放熱反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H =a kJ/mol （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H =b kJ/mol （II）

（1）反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示），?H= kJ/mol（用a、b表示）。

（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7．5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后

n（Cl2）= mol。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0．2mol NaOH的水溶液與0．2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0．1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)? 。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1．7×10-5mol?L?1)

（4)由有機(jī)陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。

鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。

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