10.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。
下列示意圖中,能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是
D
【解析】
試題分析:氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),滴加的弱電解質(zhì)先和氯化氫反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨,但溶液體積不斷增大,溶液倍稀釋,所以電導(dǎo)率下降;當(dāng)氯化氫完全被中和后,一水合氨繼續(xù)電離與弱電解質(zhì)醋酸反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨,所以電導(dǎo)率增大;醋酸業(yè)完全反應(yīng)后,繼續(xù)加氨水,因溶液被稀釋,電導(dǎo)率有下降趨勢(shì)。
考點(diǎn):電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性;酸堿中和滴定
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,鹵代烴和金屬鈉能發(fā)生伍茲反應(yīng):RX +2Na+ RX→R-R,+2NaX,反應(yīng)中有C-X鍵的斷裂和C-C鍵的形成。據(jù)此,以下鹵代烴伍茲反應(yīng)的可能產(chǎn)物(不考慮NaX)及命名合理的是
A.一氯甲烷和2-氯丙烷:正丁烷
B.2,2-二甲基-1-氯丙烷與一氯甲烷:3,3-二甲基丁烷
C.1,5-二氯戊烷:環(huán)戊烷
D.四氯化碳:金剛石
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山西省晉中市高三1月考前適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將濃硫酸滴到蔗糖表面 | 固體變黑 | 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 |
B | 常溫下將Al片放入濃硫酸中 | 無明顯變化 | Al與濃硫酸不反應(yīng) |
C | 將水蒸汽通過灼熱的鐵粉 | 粉末變紅 | 鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng) |
D | 將某氣體通入品紅溶液中 | 溶液褪色 | 該氣體一定是SO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三12月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯(cuò)誤的是
A.萃取操作時(shí),選擇有機(jī)萃取劑,則溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大
B.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合溶液的液面下
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
15.有機(jī)電解制備的金屬醇鹽,可直接作為制備納米材料的前體。以下是一種電化學(xué)合成金屬醇鹽的主要裝置。
在電解過程中,已知乙醇和乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)在陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為:
2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
2CH3COCH2COCH3+2e—=2(CH3COCHCOCH3)+H2↑
下列說法正確的是
A.陽極Pb失去電子,發(fā)生還原反應(yīng)
B.當(dāng)陽極失去2 mol e—時(shí),陰極產(chǎn)生2 mol氫氣
C.電解過程中,陽離子向陰極移動(dòng)
D.已知Pb-4e—=Pb4+,當(dāng)消耗Pb的質(zhì)量為103.5 g時(shí),則轉(zhuǎn)移電子2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
5.近年來,加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)方程式為:KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是(相對(duì)原子質(zhì)量:K:39,I:127,O:16)
A.電解時(shí),石墨作陰極,不銹鋼作陽極
B.電解時(shí),陽極反應(yīng)是:I――6e-+3H2O=IO3-+6H+
C.當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移3mole-時(shí),理論上可制得KIO3 107g
D.電解前后溶液的pH幾乎不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)常見化合物A、B,其焰色反應(yīng)均呈黃色,C是一種單質(zhì)。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)。
回答下列問題:
(1)A在通常情況下為淡黃色粉末,常做潛水艇中的供氧劑,寫出A的化學(xué)式__________。
(2)寫出④的化學(xué)方程式______________________________________。
(3)若溶液E中僅含一種溶質(zhì),寫出⑤的離子方程式______________________________。
(4)若A、B混合物在密閉容器中加熱,充分反應(yīng)后,只得到一種固體化合物。則A、B的物質(zhì)的量之比為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
B.氯氣溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-
C.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下放熱反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ?H =a kJ/mol (I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ?H =b kJ/mol (II)
(1)反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示),?H= kJ/mol(用a、b表示)。
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,則平衡后
n(Cl2)= mol。其它條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡常數(shù)K2 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3?)、c(NO2-)和c(CH3COO?)由大到小的順序?yàn)? 。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1,CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol?L?1)
(4)由有機(jī)陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。
鋼制品應(yīng)接電源的 極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為 。
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