12．下列物質(zhì)既能與稀硫酸反應，又有跟氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
①NaHCO3    ②（NH4）2CO3    ③Al2O3    ④Al（OH）3    ⑤Al．
A．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部

分析 Al、Al2O3、Al（OH）3、醛基弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等物質(zhì)都能和稀硫酸、NaOH反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：①NaHCO3為醛基弱酸酸式鹽，能和稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，能和NaOH反應生成碳酸鈉和水，故正確；
 ②（NH4）2CO3屬于弱酸的銨鹽，能和稀硫酸反應生成硫酸銨和二氧化碳、水，能和NaOH反應生成碳酸鈉、一水合氨，故正確；
③Al2O3屬于兩性氧化物，能和稀硫酸、NaOH溶液反應生成鹽和水，故正確；
 ④Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，能和稀硫酸、NaOH溶液反應生成鹽和水，故正確；
⑤Al能和稀硫酸、NaOH溶液反應生成鹽和氫氣，故正確；
故選D．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生總結(jié)歸納能力，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過如圖1的方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品．
（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學式，下同）；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導致濾渣1中SiO2、Al（OH）3含量減少．
（2）濾液2中，+1價陽離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號）．
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$，反應一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液V mL．
①Mn2+與（NH4）2S2O8反應的還原產(chǎn)物為SO42-（填化學式）．
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1．
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應時間的關(guān)系如圖2所示．
①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．
②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等體積1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液進行反應，計算20～40min內(nèi)v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．a(chǎn)、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．a(chǎn)為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素．e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和．b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．c的氫化物分子中有3個共價鍵．試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）有a、c、d所形成的離子化合物是NH4NO3　它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）b和d相比，非金屬性較強的是O（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是BC（選填字母序號）．
A．常溫下，b的單質(zhì)呈固態(tài)，d的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物
C．b與d形成的化合物中，b呈正價
D．d的氫化物的沸點高于b的氫化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．四種元素中第一電離最小的是K，電負性最大的是F．（填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有五種元素A、B、C、D、E，A2+的電子層結(jié)構(gòu)為1S22S22P63S23P63d5，B原子的M層為最外層且有兩個未成對電子，C原子的L電子層的P軌道上有一個空軌道，D原子的L電子層的P軌道上只有一對成對電子，E原子的M電子層的P軌道半充滿．寫出A---E各元素的符號：AMn、BS或Si、CC、DO、EP．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①  ②
3③④⑤  ⑥  ⑦⑧
4⑨
請回答：
（1）以上元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4；堿性最強的是KOH；顯兩性的是Al（OH）3（填化學式）
（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg（填元素符號），③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六種元素對應離子半徑最小的為Al3+（填離子符號）
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：⑨的最高價氧化物的對應的水化物；由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)．
（4）①的氫化物在常溫下與⑨發(fā)生反應的化學方程式為2K+2H2O═2KOH+H2↑，所得溶液與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中：①石灰水�、贖2S溶液�、跭MnO4溶液④酸化的Ba（NO3）2溶液　⑤溴水�、奁芳t溶液，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　　）
A．只有①B．①③C．①②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的變化一定是化學變化
B．需要加熱的化學反應一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的反應一定是放熱反應
C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
D．因為石墨變成金剛石吸熱，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于鹵代烴的敘述中正確的是（　�。�
A．所有鹵代烴都含有鹵原子
B．所有鹵代烴都是通過取代反應制得的
C．所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生消去反應
D．所有鹵代烴都是難溶于水，密度比水小的液體

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