4．海帶中含碘元素．從海帶中提取碘元素有下列步驟：
①在濾液中通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢�；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過(guò)濾．
合理的操作順序是（　　）
A．②⑤①③④B．①③⑤②④C．①②③④⑤D．②①③⑤④

分析 先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢瑁辉龠^(guò)濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．

解答 解：海帶中提取碘元素，先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢瑁辉龠^(guò)濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．
即合理的操作順序?yàn)棰?⑤-①-③-④，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海帶中提取碘的操作，熟悉操作順序即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得．
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）裝置B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；
B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色．
（2）將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2．
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
（3）FeCO3與乳酸[CH3CH（OH）COOH]反應(yīng)的離子方程式為FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O．
（4）反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去剩余的鐵粉．
（5）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是冷卻結(jié)晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶）、過(guò)濾、洗滌、干燥．（已知乳酸亞鐵的溶解度隨溫度升高而明顯增大）
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室通常用無(wú)水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．若溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）．

（1）試用如圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中含有雜質(zhì)氣體：二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是④②①③
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則B瓶的作用是除去或吸收SO2，C瓶的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
（3）若氣體通過(guò)裝置③中所盛溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是CO2．
（4）裝置②中所加的試劑名稱是無(wú)水硫酸銅．
（5）乙烯在一定條件下能制得聚乙烯，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（6）某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是：發(fā)生裝置④中缺少溫度計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）資源必須要合理使用．
①水是一種寶貴的資源，保護(hù)水資源就是保護(hù)我們的生命．下列做法不利于水資源保護(hù)的是B（填字母代號(hào)）
A．科學(xué)合理使用農(nóng)藥  B．任意排放化工廠廢水  C．處理生活污水，達(dá)標(biāo)排放
②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據(jù)垃圾分類(lèi)方法，礦泉水瓶屬于可回收物（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放，減小環(huán)境污染．在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)主程式2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．
（2）保護(hù)環(huán)境、愛(ài)護(hù)地球已成為人們的共同呼聲．
①我們常在公共場(chǎng)所見(jiàn)到下列標(biāo)志，其中屬于回收標(biāo)志的是B

②2014年1月，教育部規(guī)定在學(xué)校公共場(chǎng)所禁止吸煙．下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是C．
A．吸煙會(huì)對(duì)室內(nèi)和公共場(chǎng)所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導(dǎo)致多種病變
C．N2、CO2、CO尼古丁和都屬于室內(nèi)空氣污染物
（3）化學(xué)與生活關(guān)系密切．現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A．蛋白質(zhì)     B．亞硝酸鹽      C．維生素C      D．油脂
①D是重要的體內(nèi)能源；
②C廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，有酸性和還原性，又稱為抗壞血酸；
（4）材料是人類(lèi)賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)
①試管、燒杯和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是A；
A．玻璃     B．陶瓷      C．水泥
②“遼寧號(hào)”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料．生鐵和鋼成分上的主要差別是A；
A．碳的含量不同     B．磷、硫的含量不同      C．鎳、鉻等金屬含量不同
③鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的坩堝；
②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過(guò)的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；
③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；
④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量．重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變；
⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析該方案并回答下面問(wèn)題：
（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是坩堝鉗、酒精燈；
（2）指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改正：步驟②有錯(cuò)誤，應(yīng)先將試樣研細(xì)，后放入坩堝稱重；
（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時(shí)，會(huì)吸收空氣中的水分；
（4）步驟⑤的目的是保證樣品中的結(jié)晶水已經(jīng)全部脫去；
（5）下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是BDF（填序號(hào)）．
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．測(cè)試前試樣已有部分脫水
D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全
F．加熱時(shí)晶體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．實(shí)驗(yàn)室用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料，制備溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NaBr+H2SO4（濃）+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O
已知反應(yīng)物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•mL-1）；25mL水，其中乙醇的密度為0.80g•mL-1．回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇如圖中的a（填“a”或“b”）裝置．
（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適C
A．50mL B．100mL   C．150mL  D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是B
A．A進(jìn)B出      B．B進(jìn)A出   C．從A進(jìn)或B進(jìn)均可
（4）上述實(shí)驗(yàn)完成后，需要將燒瓶中的有機(jī)物蒸餾出來(lái)，所得餾出液中含有C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2．
（5）用棕黃色的粗溴乙烷制取無(wú)色的溴乙烷應(yīng)加入的試劑是NaOH溶液，必須使用的儀器是分液漏斗．
（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷16.35g．
（7）為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無(wú)水CaCl2作干燥劑，并蒸餾．
為證明最終得到的產(chǎn)品--溴乙烷中含有溴元素，下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，其正確的操作順序是：少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號(hào)）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)己醇1000.961 8161微溶于水
環(huán)己烯820.810 283難溶于水
合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃．
分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝器．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加　　　　　　B．冷卻后補(bǔ)加
C．不需補(bǔ)加  D．重新配料
（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有CD（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．圓底燒瓶　　　　B．溫度計(jì)　　　　C．吸濾瓶
D．球形冷凝管  E．接收器
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．41% B．50%C．61%  D．70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分組實(shí)驗(yàn)測(cè)定膽礬晶體（CuSO4•nH2O）里結(jié)晶水的n值時(shí)，出現(xiàn)三種情況：①晶體中含有受熱不分解的雜質(zhì)；②晶體尚帶藍(lán)色，即停止加熱；③晶體失去全部結(jié)晶水后，冷卻時(shí)未放入干燥器中．其中能使實(shí)驗(yàn)結(jié)果n值偏低的是（　�。�
A．①和②B．①和③C．②和③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．（c裝置中盛裝Na2S和Na2SO3）
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）              （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）               （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇d．
a．蒸餾水                     b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHCO3溶液           d．飽和NaHSO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有ad．
a．燒杯   b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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同步練習(xí)冊(cè)答案