12．（1）資源必須要合理使用．
①水是一種寶貴的資源，保護(hù)水資源就是保護(hù)我們的生命．下列做法不利于水資源保護(hù)的是B（填字母代號）
A．科學(xué)合理使用農(nóng)藥  B．任意排放化工廠廢水  C．處理生活污水，達(dá)標(biāo)排放
②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據(jù)垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于可回收物（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向大氣的排放，減小環(huán)境污染．在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO發(fā)生反應(yīng)．請完成該反應(yīng)的化學(xué)主程式2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．
（2）保護(hù)環(huán)境、愛護(hù)地球已成為人們的共同呼聲．
①我們常在公共場所見到下列標(biāo)志，其中屬于回收標(biāo)志的是B

②2014年1月，教育部規(guī)定在學(xué)校公共場所禁止吸煙．下列有關(guān)說法中，不正確的是C．
A．吸煙會對室內(nèi)和公共場所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導(dǎo)致多種病變
C．N2、CO2、CO尼古丁和都屬于室內(nèi)空氣污染物
（3）化學(xué)與生活關(guān)系密切．現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A．蛋白質(zhì)     B．亞硝酸鹽      C．維生素C      D．油脂
①D是重要的體內(nèi)能源；
②C廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，有酸性和還原性，又稱為抗壞血酸；
（4）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)
①試管、燒杯和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是A；
A．玻璃     B．陶瓷      C．水泥
②“遼寧號”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料．生鐵和鋼成分上的主要差別是A；
A．碳的含量不同     B．磷、硫的含量不同      C．鎳、鉻等金屬含量不同
③鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

分析 （1）①生活用水、工業(yè)廢水、農(nóng)藥和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染；
②礦泉水瓶是食品用塑料瓶，屬于可回收物；
③可排入大氣說明氣體無污染，再結(jié)合氧化還原關(guān)系可知產(chǎn)物為氮?dú)猓?br />（2）①根據(jù)圖表的意義進(jìn)行分析解答即可；
②A．吸煙會產(chǎn)生有毒氣體；
B．焦油、尼古丁及顆粒物會危害人體健康；
C．N2、CO2不屬于室內(nèi)空氣污染物；
（3）油脂在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)生成釋放大量能量；綠色植物中富含維生素C；
（4）①試管、燒杯和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是玻璃；
②生鐵和鋼都是鐵和碳的合金；
③鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子．

解答 解：（1）①生活用水、工業(yè)廢水、農(nóng)藥和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染，因此科學(xué)合理使用農(nóng)藥、處理生活污水，達(dá)標(biāo)排放是保護(hù)水資源的有效措施，
故答案為：B；
②礦泉水瓶的主要成分是聚對苯二甲酸乙二醇酯，是食品用塑料瓶，屬于可回收物，
故答案為：可回收物；
③可排入大氣說明氣體無污染，反應(yīng)前后C元素化合價(jià)升高，O元素化合價(jià)沒變，因此N元素的化合價(jià)肯定降低，因此產(chǎn)物為氮?dú)�，則反應(yīng)方程式為：2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2；
故答案為：2NO+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2；
（2）①A．該圖是可燃垃圾標(biāo)志，故A錯誤；
B．該圖是可回收標(biāo)志，故B正確；
C．圖為當(dāng)心輻射標(biāo)志，故C錯誤；
故答案為：B；
②A．吸煙會產(chǎn)生有毒氣體，如CO等，所以吸煙會對室內(nèi)和公共場所造成污染，故A正確；
B．焦油、尼古丁及顆粒物會危害人體健康，吸入焦油、尼古丁及顆粒物可導(dǎo)致多種病變，故B正確；
C．N2、CO2無毒，對人體無害，所以N2、CO2不屬于室內(nèi)空氣污染物，故C錯誤；
故答案為：C；
（3）油脂在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)生成釋放大量能量；綠色植物中富含維生素C，維生素C有酸性和還原性，又稱為抗壞血酸；
①油脂是重要的體內(nèi)能源；
②維生素C廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，有酸性和還原性，又稱為抗壞血酸；
故答案為：D；C；
（4）①試管、燒杯和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是玻璃；
故答案為：A；
②生鐵和鋼都是鐵和碳的合金，生鐵中含碳量比鋼中含碳量高，所以生鐵和鋼成分上的主要差別是碳的含量不同；
故答案為：A；
③鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，
故答案為：Fe-2e-=Fe2+．

點(diǎn)評 本題考查資源、人體營養(yǎng)物質(zhì)、環(huán)境保護(hù)、材料、電化學(xué)知識等，題目綜合性強(qiáng)，難度中等，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識的積累，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，沸點(diǎn)為11℃．用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計(jì)，裝置B用冰水浴的原因是常溫下二氧化氯為氣態(tài)．
（2）裝置A中產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（3）①實(shí)驗(yàn)過程中，裝置C中少量的ClO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種鈉鹽，且物質(zhì)的量之比為1：1，其中一種為NaClO2，寫出裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式：2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．
②飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2．3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2．請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
a．蒸發(fā)結(jié)晶；b．趁熱過濾；c．洗滌；d．干燥．
（4）還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2．用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因是H2O2作還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生大量Cl2，污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強(qiáng)的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有殺菌消毒、吸附懸浮物．同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=11.50的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應(yīng)
①干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放電時(shí)負(fù)極材料為Zn，正極反應(yīng)為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-；．
（4）25℃時(shí)，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4mol•L-lK2FeO4的廢水中的c（FeO42-）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為2.27×10-2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖（圖1）和有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

相對原子質(zhì)量密度/（g．cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性
異戊醇880.813131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊醇1300.8670142難溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
在A中加入4.4g異戊醇、6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片．開始緩慢加熱A，回流50min．反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少最水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊脂3.9g．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標(biāo)號〕d．
a、直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b、直接將乙酸異戊從分液端斗的下口放出
c、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d、先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酚從上口倒出
（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是提高醇的轉(zhuǎn)化率．
（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水MgSO4的目的是干燥乙酸異戊酯．
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是圖2中的b（填標(biāo)號）．

（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是c（填標(biāo)號）．
a.30%      b.40%     c、60%     d、90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示與對應(yīng)敘述相符合的是（　�。�
A．
反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．
反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后，縮小容器容積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化
C．
反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒溫條件下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系
D．
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在某溫度下，平衡常數(shù)是9．如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡．
計(jì)算：
（1）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)CO的反應(yīng)速率為7.5×10-4mol•L-1•min-1．
（2）達(dá)到平衡時(shí)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為75%；
（3）在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中再充入等物質(zhì)的量之比的CO（g）和H2O（g）重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積百分?jǐn)?shù)為37.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．海帶中含碘元素．從海帶中提取碘元素有下列步驟：
①在濾液中通入足量Cl2；②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢�；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾．
合理的操作順序是（　�。�
A．②⑤①③④B．①③⑤②④C．①②③④⑤D．②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如圖1制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+
生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無水CuSO4的方法是加熱脫水．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：如圖2三種方案中，甲方案不可行，原因是所得產(chǎn)品中含有較多Fe2（SO4）3雜質(zhì)：從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O 含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+，寫出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω=$\frac{cmol•L{\;}^{-1}×b×10{\;}^{-3}L×250g•mo{l}^{-1}×5}{ag}$×100%．
下列操作會導(dǎo)致CuSO4•5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是c．
a．未干燥錐形瓶  
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（　　）
A．低碳生活注重節(jié)能減排，減少溫室氣體的排放
B．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”
C．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
D．啟用大氣中細(xì)顆粒物（PM2.5）的監(jiān)測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量

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同步練習(xí)冊答案