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18．已知t℃時，鹽M（不含結晶水，相對分子質量為126）的溶解度為S克．在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好為t℃時的飽和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃時恰好飽和，則需加入M•7H2O的質量（克）為（　�。�
A．2aB．（2+$\frac{S}{100}$）aC．$\frac{200a}{100-S}$D．（1+$\frac{S}{50}$）a

分析 原溶液中加入ag M時，形成飽和溶液，改用M•7H2O也要達到飽和，換言之，M•7H2O中的M除了滿足原溶液飽和外，還要使結晶水中溶解的M也達到飽和，據此解答．

解答 解：設需加入M•7H2O的質量為xg，則：含有M的質量=xg×$\frac{126}{126+18×7}$=0.5x g，結晶水的質量為0.5x g，原溶液中加入ag M時，形成飽和溶液，改用M•7H2O也要達到飽和，換言之，M•7H2O中的M除了滿足原溶液飽和外，還要使結晶水中溶解的M也達到飽和，故0.5x g：（0.5xg-ag）=100g：Sg，解得x=$\frac{200a}{100-S}$，
故選C．

點評 本題考查溶解度計算，關鍵理解M•7H2O中的M除了滿足原溶液飽和外，還要使結晶水中溶解的M也達到飽和，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有100mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）經計算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是ACE
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列四個實驗裝置中，一定沒有氣體生成的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）③的氣態(tài)氫化物的電子式．
（4）⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液與單質⑥、單質⑧分別反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）單質①在單質⑧中燃燒，火焰為蒼白色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．1919年朗繆爾提出等電子體假說：凡原子數，總電子數均相等的物質，其結構相同，性質相似，相應的物質稱為等電子體，如CO和N2，下列物質可稱為等電子體是（　�。�
A．H2O和N2OB．CS2和SiO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據要求回答下列問題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數的數值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含3.6NA個NO3-離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應的化學方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，若反應中生成0.15mol HNO3，轉移的電子數目為0.3NA或1.806×1023個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據題意推測NF3，F2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F2，NF3，NO
③NF3是一種無色、無臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學式）．
（3）氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．根據圖中A、B兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）10°C時，將10g B溶于100g水中，形成溶液的質量是110g，將它變成飽和溶液可采用的一種方法是降溫或增加B物質
（2）P點的含義是t℃時，AB兩種物質的溶解度相等．在30°C時，A、B兩物質飽和溶液的溶質質量分數的大小關系為A＞B（填“＞”“＜”或“=”）．當A中含有少量B 時，提純A所采用的方法為降溫結晶法（冷卻熱飽和溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某有機化合物A的結構簡式如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的分子式為C14H19O3Cl．
（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，C則的結構簡式是．
（3）C酸化后可得F，F不能發(fā)生的反應類型是d（填寫字母代號）．
a．取代反應  b．加成反應 c．消去反應 d．加聚反應  e．氧化反應  f．還原反應
（4）B與足量的某飽和一元羧酸D充分反應后生成E，E和B的相對分子質量之差為84，則D的摩爾質量為60g/mol．
（5）F可以發(fā)生如下轉化，且G與H互為同分異構體．

請寫出：①H的結構簡式．②由F生成的G化學方程式．
（6）符合下列三個條件的F的同分異構體的數目有多種，任寫出其中1種的結構簡式．
①有鄰二取代苯環(huán)結構；②F具有相同的官能團；③不與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．FeCl3溶液與Cu粉反應：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氯氣與水反應：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．氯化鋁溶液與過量氨水反應：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

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