Question

為了測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中的x值，進(jìn)行如下實驗：
①稱取W g草酸晶體，配成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄，用a mol/L KMnO₄溶液滴定．
試回答：
（1）寫出滴定過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（2）實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO₄應(yīng)裝在

 

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定終點時溶液由

 

色變?yōu)?div id="7lm1ikn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，且在30s內(nèi)顏色不再恢復(fù)為原來顏色．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點，則所測得的x值會

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）在滴定過程中若用去a mol/L KMnO₄溶液V mL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L，由此x=

 

．
（5）若滴定終點讀數(shù)時俯視，則計算的x值會

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,中和滴定

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：實驗有兩個過程：為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；
用高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定測草酸的物質(zhì)的量；
（1）草酸晶體滴入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管，應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點時溶液顏色無色變化為紫色且在30s內(nèi)顏色不再恢復(fù)為原來顏色，證明反應(yīng)達(dá)到終點；
（3）滴定時為減小實驗誤差，應(yīng)用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗；
（4）令草酸的濃度為cmol/L，根據(jù)反應(yīng)方程式計算；
根據(jù)草酸的質(zhì)量計算水的質(zhì)量，結(jié)合關(guān)系式H₂C₂O₄?xH₂O～H₂C₂O₄ ～xH₂O計算x的值；
（5）滴定終點時俯視滴定管刻度，會導(dǎo)致測量體積偏小，測定草酸質(zhì)量偏小，則x值會偏大．

解答： 解：為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；
用高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定測草酸的物質(zhì)的量，
（1）草酸晶體滴入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O；
故答案為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O；
（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠管，應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點時，溶液顏色無色變化為紫色且在30s內(nèi)顏色不再恢復(fù)為原來顏色，證明反應(yīng)達(dá)到終點；
故答案為：酸；無，紫；
（3）滴定時為減小實驗誤差，應(yīng)用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗，使草酸完全反應(yīng)，所以用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，對實驗結(jié)果無影響，
故答案為：無影響；
（4）KMnO₄ ～5H₂C₂O₄
   2mol         5mol
aV×10^-3mol     0.025L×cmol/L
解得：c=0.1aVmol?L^-1
H₂C₂O₄?xH₂O～H₂C₂O₄ ～xH₂O
            1mol    18xg
          0.1aV×0.1  w-0.1aV×0.1×90
解得x=

50w

9av

-5，
故答案為：0.1aV；

50w

9av

-5；
（5）滴定終點時俯視滴定管刻度，會導(dǎo)致測量體積偏小，測定草酸質(zhì)量偏小，則x值會偏大，
故答案為：偏大．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、滴定操作、滴定應(yīng)用與計算、物質(zhì)組成含量測定等，難度中等，注意滴定中經(jīng)常根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計算，掌握根據(jù)關(guān)系式計算方法．