Question

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X	元素最高正價(jià)是+7價(jià)
Y	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z	單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電、密度比水小，與水劇烈反應(yīng)、和氧氣反應(yīng)不同條件下產(chǎn)物不同

• A、離子半徑從小到大的順序：Y＜Z＜T＜X
• B、X、Y形成化合物的晶體類(lèi)型與X、Z形成化合物的晶體類(lèi)型不同
• C、T的氫化物是同族元素氫化物中沸點(diǎn)最低的
• D、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是無(wú)機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：T、X、Y、Z均為短周期元素，
T原子M層上有2對(duì)成對(duì)電子，則M層的電子排布式為3s²3p⁴，即最外層有6個(gè)電子，則T是S元素；
X元素最高正價(jià)是+7價(jià)且為短周期元素，則X是Cl元素；
Y是第三周期元素的金屬陽(yáng)離子中半徑最小的元素，第三周期離子半徑最小的金屬陽(yáng)離子是鋁離子，所以Y是Al元素；
Z單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電、密度比水小，與水劇烈反應(yīng)、和氧氣反應(yīng)不同條件下產(chǎn)物不同，則Z是Na元素；
A．離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
B．根據(jù)微粒之間的化合價(jià)判斷；
C．氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；
D．Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物是無(wú)機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸．

解答： 解：T、X、Y、Z均為短周期元素，
T原子M層上有2對(duì)成對(duì)電子，則M層的電子排布式為3s²3p⁴，即最外層有6個(gè)電子，則T是S元素；
X元素最高正價(jià)是+7價(jià)且為短周期元素，則X是Cl元素；
Y是第三周期元素的金屬陽(yáng)離子中半徑最小的元素，第三周期離子半徑最小的金屬陽(yáng)離子是鋁離子，所以Y是Al元素；
Z單質(zhì)是銀白色固體、導(dǎo)電、密度比水小，與水劇烈反應(yīng)、和氧氣反應(yīng)不同條件下產(chǎn)物不同，則Z是Na元素；
A．離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑大小順序是Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-，即Y＜Z＜X＜T，故A錯(cuò)誤；
B．Cl、Al形成化合物的共價(jià)化合物屬于分子晶體，Cl、Na形成化合物的化合物為離子化合物，屬于離子晶體，則晶體類(lèi)型不同，故B正確；
C．氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，則第VIA族元素的氫化物的沸點(diǎn)為：H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，所以S的氫化物是同族元素氫化物中沸點(diǎn)最低的，故C正確；
D．Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物HClO₄是無(wú)機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，知道離子半徑大小的比較方法，題目難度中等．