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1．實驗室有下列試劑①濃H2S04、②稀H2S04、③稀HNO3、④濃鹽酸、③含硫、磷雜質的鋅粒、③純鋅、⑦CuSO4溶液，為快速制取較純的H2，試劑的最佳選擇是（　�。�
A．①⑥B．③⑤C．④⑥⑦D．②⑥⑦

分析 濃硫酸、硝酸具有強氧化性，與鋅反應不生成氫氣，不能用濃鹽酸，易混有HCl雜質氣體，可用粗鋅與稀硫酸反應，以此解答該題．

解答 解：濃硫酸、硝酸具有強氧化性，與鋅反應不生成氫氣，不能用濃鹽酸，易混有HCl雜質氣體，可用粗鋅與稀硫酸反應，也可加入適量硫酸銅，鋅置換出銅形成原電池反應，可加快反應速率，
故選D．

點評 本題考查氣體制備的實驗設計，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及影響化學反應速率的因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中有CO、H2、O2共26.5g用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用足量Na2O2吸收Na2O2增重10.5g，則原混合氣體O2的物質的量是（　　）
A．0.5molB．0.25molC．0.27molD．0.52mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知X、Y、Z、M四種短周期元素的原子序數依次增大，X與M同主族，X原子的最外層電子數為內層電子數的三倍，Y與X形成的一種化合物常用作潛水艇的供氧劑，Z的氧化物有兩性．下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物的水化物的堿性：Z＞YB．離子的還原性：M＞X
C．電子層數：Y＜MD．離子半徑：Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．升高反應的溫度，會使反應物的活化能迅速降低
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．推廣使用太陽能、風能等能源，有利于緩解溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對下列實驗的描述正確的是（　　）
A．圖甲所示的實驗：根據溶液顏色變化可比較Zn、Cu的金屬活動性
B．圖乙所示的實驗：根據小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C．圖丙所示的實驗：根據溫度計讀數的變化用濃硫酸和Na0H反應測定中和熱
D．圖丁所示的實驗：根據兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2N02（g）?N20（g）是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．將肥皂液分裝在兩支試管中，往第一支試管中加入稀硫酸，有白色沉淀產生，往第二支試管中加入CaC12溶液，則有白色沉淀產生，有關的離子方程式為H++C17H35COO-=C17H35COOH↓，
Ca2++2C17H35COO-=（C17H35COO）2Ca↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究性學習小組探究如下實驗：常溫下，取兩片質量相等、外形和組成相同且表面經過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入體積、H+濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸中，發(fā)現鋁片在稀鹽酸中產生氫氣的速率比在稀硫酸中快．
（1）寫出上述反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）出現上述現象的可能原因是：
假設①：Cl-對與H+的反應有促進作用；
假設②：SO42-對鋁與H+的反應有抑制作用．
（3）請設計實驗對上述假設別進行驗證．
驗證假設①向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應速率，則假設①成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml，回答下列問題：
（1）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時體積為0.5L，冷卻至室溫時體積變�。�
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶質物質的量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）在25℃條件下，將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．9      B．13      C．11～13之間      D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）C．
A．一水合氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）在25℃條件時，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14 mol2•L-2．NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）：10-5mol•L-1．
（4）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），
①NH3•H2O和NH4+兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質的量之和比OH-多0.05mol．

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