4．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml，回答下列問題：
（1）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：偏大，原因是：受熱膨脹時體積為0.5L，冷卻至室溫時體積變�。�
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏小，原因是：溶液體積增大，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變．

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，稱量需用藥匙取氯化鈉，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移到500ml容量瓶中，最后用膠頭滴管定容．
故容量瓶規(guī)格：500ml容量瓶，還需要的玻璃儀器為：燒杯、膠頭滴管，
故答案為：500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）①液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，加熱加速溶解，受熱膨脹時體積為0.5 L，冷卻至室溫時體積變小，溶質(zhì)不變，溶液濃度偏大，
故答案為：偏大；受熱膨脹時體積為0.5L，冷卻至室溫時體積變��；
②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，
故答案為：偏��；溶液體積增大，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變．

點評 本題考查溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=$\frac{n}{v}$可以加深理解．

練習冊系列答案
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20．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．生石灰用作食品抗氧化劑
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
C．航天飛機上的陶瓷防護片屬于新型無機非金屬材料
D．草木灰與（NH4）2HPO4可混合施用為植物提供N、P、K三種營養(yǎng)元素

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1．實驗室有下列試劑①濃H2S04、②稀H2S04、③稀HNO3、④濃鹽酸、③含硫、磷雜質(zhì)的鋅粒、③純鋅、⑦CuSO4溶液，為快速制取較純的H2，試劑的最佳選擇是（　　）
A．①⑥B．③⑤C．④⑥⑦D．②⑥⑦

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18．標準狀況下，若將過量CO2通過盛有7.24gKO2和Na2O2的均勻混合物的裝置，充分反應后逸出的氣體中O2體積為1568mL，則混合物中KO2和Na2O2的物質(zhì)的量分別是多少？

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5．等物質(zhì)的量的${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的質(zhì)量比為1：2：3；相同條件下等質(zhì)量的三種氣體${\;}_{1}^{1}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{2}{H}_{2}$、${\;}_{1}^{3}{H}_{2}$的體積比為6：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．實驗室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
①在配制溶液過程中，上述儀器中還缺少的玻璃儀器是：燒杯、膠頭滴管玻璃捧等．
②計算需稱量的NaOH固體質(zhì)量為10.0g
③配制過程中，下列操作情況會使結(jié)果偏低的是BD
A．溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即定容
B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C．定容時，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等．
（2）計算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為10.0 g．
（3）溶解、冷卻．
（4）轉(zhuǎn)移、洗滌．洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（5）定容、搖勻．定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切．
（6）本實驗中需要使用玻璃棒，作用是攪拌、引流．
（7）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是CD，偏低的是BE（填字母序號）
A．容量瓶洗凈后未烘干；
B．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
C．定容時俯視刻度線；
D．將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
E．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線．

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13．下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，溶液pH減小
C．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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14．氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取．反應原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：

已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃．
回答下列問題：
（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中冷水應從a（填“a”或“b”）a處通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中（內(nèi)有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應溫度在40～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯．
①對C加熱的方法是c（填序號）
酒精燈加熱     b．油浴加熱      c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、苯蒸汽、氯氣．
（3）C反應器反應完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本．寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學反應方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（寫兩個即可）．
（4）上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一個U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是五氧化二磷或氯化鈣．

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