在Cu+2H2SO4（濃）數(shù)學(xué)公式CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，若有3.2g的Cu參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是________mol．

0.05
分析：在Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，當(dāng)有2mol硫酸參加反應(yīng)時(shí)，有1mol被還原，根據(jù)銅的質(zhì)量可結(jié)合方程式計(jì)算．
解答：n（Cu）==0.05mol，
Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O 被還原H2SO4
1mol 1mol
0.05mol n
n=0.05mol，
故答案為：0.05．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，可通過(guò)方程式計(jì)算，注意濃硫酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)為酸性，也表現(xiàn)出氧化性．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中
（1）
銅
銅
 元素被氧化，
硫酸
硫酸
 是氧化劑．
（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為
117.6
117.6
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑，反應(yīng)中，
（1）
Cu
Cu
元素被氧化，
濃H2SO4
濃H2SO4
是氧化劑．
（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
（3）若有3.2g的Cu參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4的質(zhì)量為多少？
4.9g
4.9g
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出元素化合價(jià)升降、電子得失和被氧化、被還原的情況，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
，氧化劑
H2SO4
H2SO4
；還原劑
Cu
Cu
；氧化產(chǎn)物
CuSO4
CuSO4
；還原產(chǎn)物
SO2
SO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，氧化劑是
H2SO4
H2SO4
；被氧化的元素是
Cu
Cu
，每生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
1
1
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O的反應(yīng)中，濃H2SO4的作用是（　　）

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