【題目】是重要的化工原料,工業(yè)上用CO在催化劑作用下合成,其反應(yīng)為:。按向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是

A. B. 該反應(yīng)的

C. 平衡常數(shù): D. C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%

【答案】D

【解析】A.由300℃時,增大壓強,平衡正向移動,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大,所以p1p2,故A錯誤;B由圖可知,升高溫度,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動,則該反應(yīng)的H0,故B錯誤;CA、B處的溫度不同,平衡常數(shù)與溫度有關(guān),故平衡常數(shù)不等,故C錯誤;D.設(shè)向密閉容器充入了1molCO2molH2,CO的轉(zhuǎn)化率為x,則

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

起始 1 2 0

變化 x 2x x

結(jié)束 1-x 2-2x x

C點時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)==0.5,解得x=0.75,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗題

(一)實驗室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品,某學(xué)生用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中所含雜質(zhì)與酸不反應(yīng),請根據(jù)實驗回答:

1)將準(zhǔn)確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外,還必須用到的玻璃儀器有:____________、_____________

2)取10.00 mL待測液,選擇右圖中_________(填AB)來移取。

3)用0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,以酚酞為指示劑。滴定時左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞,右手不停地?fù)u動錐形瓶,兩眼注視___________,直到滴定終點。滴定達到終點的標(biāo)志是:_________

4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),燒堿的純度為:_______________________純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%)

滴定次數(shù)

待測液體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

(二)氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測血鈣的含量時,進行如下實驗:

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH42C2O4晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l04 mol/LKMnO4溶液。

1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________

2)滴定時,將KMnO4溶液裝在________(填酸式堿式)滴定管中。

3)計算:血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。

【答案】 膠頭滴管 100mL容量瓶 A 錐形瓶內(nèi)顏色的變化 最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內(nèi)紅色褪去且30s不復(fù)原 80% 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 2.5×10-3

【解析】(一)(1)配制一定濃度的溶液,需要用到100mL的容量瓶,還需要膠頭滴管定容。

(2)待測的氫氧化鈉溶液應(yīng)該使用堿式滴定管,選擇A。

(3)滴定時眼睛應(yīng)該注意錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化,達到終點時要及時停止滴定。滴定終點的現(xiàn)象為:溶液紅色褪去且30s不復(fù)原,所以答案為:最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內(nèi)紅色褪去且30s不復(fù)原。

(4)兩次滴定加入的鹽酸的體積分別為19.90mL和20.10mL,所以平均為20.00mL,所以HCl的物質(zhì)的量為20×0.5÷1000=0.01mol,所以氫氧化鈉為0.01mol,因為配了100mL溶液取出10mL進行的滴定,所以原來的氫氧化鈉為0.1mol,質(zhì)量為4g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4÷5=80%。

(二)1KMnO4滴定H2C2O4的方程式為:2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O對應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O(草酸是弱酸不能拆分)。

2)高錳酸鉀具有強氧化性,會氧化堿式滴定管下端的橡膠管,所以只能用酸式滴定管盛放。

3)根據(jù)反應(yīng)的整個過程,得到如下的關(guān)系式Ca2+CaC2O4H2C2O42/5 KMnO4,所以Ca2+KMnO4的5/2倍。高錳酸鉀為20×1×10-4÷1000=2×10-6mol,所以Ca2+為5×10-6mol,所以濃度為5×10-6÷0.002=2.5×10-3mol/L。

型】實驗題
結(jié)束】
20

【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實驗和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下:KaCH3COOH)=1.7×105 mol· L1;

H2CO3的電離常數(shù)Ka14.2×107mol·L1Ka25.6×1011mol·L1。

1①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________

②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液:a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、碳酸氫鈉溶液。其pH由大到小的順序是:___________(填序號)。

2)常溫下,取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則表示醋酸溶液pH變化的曲線是___ (填“A”“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。則 m1 ___ m2 選填“<”、“=”、“>”)。

3)某溫度下,pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體積變化的曲線圖如下,其中ab、c三點對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______;該醋酸溶液稀釋過程中,下列各量一定變小的是______________

ac(H) bc(OH)

c d

4)含Cr2O72-的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3mol/LCr2O72-。為了使廢水的排放達標(biāo),進行如下處理:

常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,則處理后的廢水的 pH=___________{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(C)與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能,高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)有:

Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1;

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2

Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3;

燃燒爐中涉及的反應(yīng)為

Ⅳ.C(s)+O2(g)===CO2;

Ⅴ.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)。

(1)該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________(K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

(2)在一容積可變的密閉容器中進行反應(yīng),恒溫恒壓條件下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣(H216O),達到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.25倍,平衡時水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________;向該容器中補充a mol炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將________(填增大”、“減小不變),再補充a mol水蒸氣(H218O),最終容器中C16OC18O的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)已知反應(yīng)ΔH=-41.1 kJ/mol,C≡O(shè) 、O—H、H—H鍵的鍵能分別為1072.9 kJ/mol,464 kJ/mol、436 kJ/mol,則C=O的鍵能為________ kJ/mol。

(4)對于反應(yīng),若平衡時再充入CO2,使其濃度增大到原來的2倍,則平衡________移動(向右”、“向左”);當(dāng)重新平衡后,CO2濃度________(變大”、“變小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)存在順反異構(gòu)的是

A.1-丁烯B.丙烯C.2-甲基-2-丁烯   D. 2丁烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)做如下實驗,以探究反應(yīng)中的能量變化。

(1)在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng);(b)中溫度降低,由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________

(3)根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________生成物的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于膠體的說法中正確的是(
A.膠體外觀不均勻
B.膠體能通過半透膜
C.膠體微粒做不停的無秩序運動
D.膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是

A. 由甲可知:使用催化劑不影響反應(yīng)熱

B. 由乙可知:對于恒溫恒容條件下的反應(yīng),A點為平衡狀態(tài)

C. 由丙可知:同溫度、同濃度的HA溶液比HB溶液酸性強

D. 由丁可知:將℃的AB飽和溶液升溫至℃時,AB溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,如圖是元素周期表的一部分,請參照元素 ①~⑩在表中的位置回答下列問題.

(1)在這 10 種元素中,原子半徑最大的是_________(填元素符號)。

(2)⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是______>_____(填化學(xué)式)。

(3)寫出①、④元素組成比為1:1的化合物的電子式是_________。

(4)④⑤⑥⑦對應(yīng)的離子半徑最小的是_________(填離子符號)。

(5)寫出實驗室制、鄣臍鈶B(tài)氫化物的化學(xué)方程式_________。

(6)⑦單質(zhì)可用來制造⑦—空氣燃料電池,該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時,正極的反應(yīng)式為_________。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時,電池的總反應(yīng)式為_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】居民所用石油液化氣的主要成分是丁烷,在使用過程中,常有一些雜質(zhì)以液態(tài)沉積于鋼瓶中,這些雜質(zhì)可能是(

A. 甲烷和丙烷 B. 丁烷和甲醛 C. 乙烷和丁烷 D. 戊烷和己烷

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