11．在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿N2稱其質量為36g，若裝滿NO稱其質量為40g，裝滿A氣體，稱其質量為44g，則A的相對分子質量是32．

分析 氮氣體積與NO、氣體A的體積相等，相同條件下三者物質的量相等，假設氣體物質的量為x，氮氣與NO質量之差=裝滿NO氣體時質量-裝滿氮氣時質量，據(jù)此計算氣體的物質的量，而氧氣與NO質量之差=裝滿氧氣時質量-裝滿NO時質量，進而計算A的相對分子質量．

解答 解：氮氣體積與NO、氣體A的體積相等，相同條件下三者物質的量相等，假設氣體物質的量為x，則：
xmol×（30g/mol-28g/mol）=40g-36g，
解得x=2，
令A的相對分子質量則y，則：
2mol×（yg/mol-30g/mol）=44g-40g，
解得y=32，
故答案為：32．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．填空：（1）質量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為5：5：4；氧原子個數(shù)之比為10：5：4；相同條件下體積比為5：5：4．
（2）0.10mol T2O的質量為2.2g，其中含有7.224×1023個中子．
（3）寫出下列物質在水溶液里的電離方程式
①碳酸鈉Na2CO3═2Na++CO32-；
②硫酸銨（NH4）2SO4═2NH4++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是原電池裝置．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280 mL（標準狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是BD（填序號）．
A．MgSO4　        B．CuSO4           C．NaCl　          D．AgNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一包CaCl2和NaCl混合物溶于水，將得到的混合溶液分為兩等份，向一份加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生8.61g AgCl沉淀，另一份中加入足量的Na2CO3溶液，得到2.00g CaCO3沉淀，求原混合物中含有NaCl和CaCl2的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是 （　�。�
A．H+的摩爾質量是1gB．H+的摩爾質量是1g/mol
C．H+的摩爾質量是1D．H+的摩爾質量是1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．物質的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列關系中正確的是（　�。�
A．NaCl溶液中離子的總濃度和NaClO溶液中離子的總濃度相等
B．NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度
C．NaCl溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度
D．NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一個化學反應體系中含有濃H2SO4，Cu，H2O，CuSO4，SO2 5種物質，其發(fā)生反應的化學方程式可用如圖表示，則Ⅳ處的物質是（　�。�
A．H2SO4B．CuSO4C．CuD．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．己知下列三個化學反應：
①3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O ②2CO+C2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2 ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）反應①中被氧化與被還原的氯元素的質量之比為1：5；
（2）反應②中被還原的元素是O；
（3）反應③中被氧化和未被氧化的Cl-的個數(shù)比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
①CH3CH2OH②$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用16.0g的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實驗結束后得到9.4g產(chǎn)品．實驗裝置如圖所示：有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/0C78.513234.6
熔點/0C-1309-116
溶解性易溶水難溶水微溶于水
請回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a、引發(fā)反應b、加快反應速度c、防止乙醇揮發(fā)d、減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a、水b、濃硫酸c、氫氧化鈉溶液d、酸性KMnO4溶液
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單的方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”或“下”）；
（5）在裝置B中較長玻璃導管的作用是防止倒吸、判斷裝置是否堵塞；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；
（7）本實驗中，1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為50%．

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