Question

6．陜西省輝鉬礦（主要成分為MoS₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂和CuFeS₂）的含量在全國位居前列，用輝鋁礦制取MoO₃的工藝流程如圖所示．

已知：三辛胺的化學(xué)式為N（C₈H₁₇）₃．
（1）操作1的名稱是 過濾．
（2）若在實驗室中進行，則操作2用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（3）底泥的主要成分是SiO₂（填化學(xué)式）．
（4）氧壓煮的過程中，MoS₂發(fā)生的反應(yīng)為2MoS₂+9O₂+6H₂O=2H₂MoO₄+4H₂SO₄
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為9：2．
②MoO₃中Mo的化合價為+6，MoO₃是酸性（填“酸性”或“堿性”）氧化物．
（5）高溫煅燒二鉬酸銨[（NH₄）₂Mo₂O₇]的化學(xué)方程式為（NH₄）₂Mo₂O₇$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO₃+2NH₃↑+H₂O．
（6）若用1×l0⁴ kg輝鉬礦（含0.16% MoS₂）制取MoO₃，該流程中鉬元素的損耗率為10%，則最后得到MoO₃1.296×l0³kg．

Answer 1

分析 輝鋁礦粉（主要成分為MoS₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂和CuFeS₂）加水、空氣進行浮選得到輝鉬粗礦，（4）氧壓煮過程中，MoS₂被氧化為可溶性弱酸H₂MoO₄，CuFeS₂被氧化為CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃，氧壓煮過濾的濾液中含有H₂MoO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃，濾液用煤油、三辛胺進行萃取，分液，將有機相用氨水解吸，有機相可循環(huán)，水相中含有Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，回收銅、鐵、鋁，將二鉬酸銨溶液結(jié)晶、煅燒得到MoO₃，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）經(jīng)過操作1得到濾液，則該操作為過濾；
故答案為：過濾；
（2）經(jīng)過操作2得到有機相，則該操作為分液，需要的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；
故答案為：分液漏斗、燒杯；
（3）由流程圖，最終得到取MoO₃，回收銅、鐵、鋁，則在浮洗過程將二氧化硅除去，故底泥的主要成分是SiO₂；
故答案為：SiO₂；
（4）①MoS₂發(fā)生的反應(yīng)為2MoS₂+9O₂+6H₂O=2H₂MoO₄+4H₂SO₄，該反應(yīng)中氧化劑為氧氣，還原劑為oS₂，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為9：2；
故答案為：9：2；
②MoO₃中氧元素-2價，則Mo的化合價為+6價；將二鉬酸銨溶液結(jié)晶、煅燒得到MoO₃，則MoO₃是酸性氧化物；
故答案為：+6；酸性；
（5）高溫煅燒二鉬酸銨[（NH₄）₂Mo₂O₇]的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂Mo₂O₇$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO₃+2NH₃↑+H₂O，
故答案為：（NH₄）₂Mo₂O₇$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO₃+2NH₃↑+H₂O；
（6）若用1×l0⁴ kg輝鉬礦（含0.16% MoS₂）制取MoO₃，該流程中鉬元素的損耗率為10%，根據(jù)Mo元素質(zhì)量守恒，則有1×l0⁴×0.16%×90%×$\frac{96}{160}$=m（MoO₃）×$\frac{96}{144}$，解得m（MoO₃）=1.296×l0³ kg；
故答案為：1.296×l0³．

點評 本題考查物質(zhì)制備、化學(xué)與技術(shù)，涉及對工藝流程的理解、陌生方程式的書寫、物質(zhì)的分離提純、化學(xué)計算等，基本拋棄中學(xué)內(nèi)容，是對學(xué)生綜合能力的考查，屬于易錯題目，難度較大．