【題目】(1)①欲使蛋白質從水溶液中析出而又不改變它的主要性質,應加入________(填字母)。

a. 福爾馬林  b. 飽和硫酸鈉溶液  c. 硫酸銅溶液

②鑒別苯和甲苯的方法或試劑是________(填字母)。

a. 濃溴水   b. 酸化的KMnO4溶液   c. 在空氣中點燃

③下列化合物中,常溫常壓呈液態(tài)的是________(填字母)。

a. 甲醇   b. 乙炔   c. 丙烯

(2)制備聚酯玻璃鋼需要下列四種物質:

① 甲中不含氧原子的官能團是________(填名稱)。

② 淀粉通過下列轉化可以得到乙(其中A~D均為有機物):

A的化學式是________,C→D的反應類型是________。

③ 丙發(fā)生加聚反應的生成物為________________________(寫結構簡式)。

【答案】 b b a 碳碳雙鍵 C6H12O6 加成反應

【解析】(1)①欲使蛋白質從水溶液中析出而又不改變它的主要性質,發(fā)生的應該是鹽析。則a. 福爾馬林使蛋白質變性,a錯誤;b. 飽和硫酸鈉溶液能使蛋白質鹽析,b正確;c. 硫酸銅溶液使蛋白質變性,c錯誤,答案選b;a. 濃溴水與苯和甲苯混合均發(fā)生萃取,實驗現(xiàn)象相同,不能鑒別,a錯誤;b. 酸化的KMnO4溶液能氧化甲苯而褪色,但不能氧化苯,實驗現(xiàn)象不同,可以鑒別,b錯誤;c. 苯和甲苯在空氣中點燃的實驗現(xiàn)象相同,不能鑒別,c錯誤,答案選b;a. 甲醇常溫常壓下呈液態(tài),a正確;b. 乙炔在常溫常壓下是氣體,b錯誤;c. 丙烯在常溫常壓下是氣體,c錯誤;答案選a;(2①甲中不含氧原子的官能團是碳碳雙鍵。②淀粉水解得到A是葡萄糖,葡萄糖分解生成B是乙醇,乙醇發(fā)生消去反應生成C是乙烯,乙烯可以和氯氣加成生成DClCH2CH2Cl,D水解生成乙二醇,根據(jù)以上分析可知A的化學式是C6H12O6,C→D的反應類型是加成反應;③丙含有碳碳雙鍵,發(fā)生加聚反應的生成物為。

練習冊系列答案
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【題目】下列各組中分子式所代表的物質一定互為同系物的是

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A. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動

B. 該電池充電時,電極Y與外接直流電源的負極相連

C. 該電池放電時,每轉移4 mol電子,理論上生成1mol C

D. 該電池充電時,陽極反應式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

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A. 分子式為C17H23O6

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C. 在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應

D. 1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應

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【題目】鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中反應,可得格氏試劑R—MgX,它可與醛、酮等羰基化合物加成:,得產(chǎn)物經(jīng)水解可以得到醇,這是某些復雜醇的合成方法之一,現(xiàn)欲合成(CH3)3C-OH,下列所選用的鹵代烴和羰基化合物的組合正確的是

A. 乙醛和氯乙烷 B. 甲醛和1-溴丙烷

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【題目】一種低成本的儲能電池,電池結構如下圖所示,電池工作原理為:Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+下列說法正確的是(

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B. 電池放電時,b極的電極反應式為Cr3++e=Cr2+

C. 電池充電時,a極的電極反應式為Fe2+-e=Fe3+

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【題目】濃度均為0.01mol·L-1、體積均為V1L的兩種一元酸HX和HY的水溶液,加水稀釋至體積為VL,測得兩溶液pH隨lg變化的情況如圖所示,下列說法錯誤的是

A. HY為一元弱酸 B. 將兩種溶液無限稀釋,由水電離產(chǎn)生的c(H+)相等

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【題目】我國重晶石(含BaSO490%以上)資源豐富,其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料,生產(chǎn)電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下:

查閱資料可知:

①常溫下: Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無色液體,遇水容易發(fā)生水解:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學式為:BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請回答下列問題:

(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(假設雜質不與Na2CO3溶液作用),待達到平衡后,移走上層清液,重復多次操作,將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3,該過程用離子方程式可表示為___________,此反應的平衡常數(shù)K=____ (填寫計算結果)。若不考慮CO32- 的水解,則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉化過程。

(2)酸浸時所發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。

(3)配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_____________________。

(4)可循環(huán)使用的物質X 是_________(填化學式),設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_____________________________________________________________。

(5)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時,高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、___________________(填化學式)。

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【題目】廣泛用于紡織工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),俗稱保險粉,是一種強還原劑,可溶于水,但不溶于乙醇,在堿性介質中穩(wěn)定。

Ⅰ.工業(yè)上制備連二亞硫酸鈉的流程如下:

請回答下列問題:

(1)步驟①中的化學方程式為___________________________________;

(2)步驟②中沉淀為_________________________________(填化學式);

(3)步驟③中加入NaCl 固體的作用是______________________________,分離出保險粉方法為_______、洗滌、干燥,洗滌所用試劑是___________________________

Ⅱ.工業(yè)上也可用右圖裝置電解NaHSO3溶液制Na2S2O4。

(1)惰性電極a連接電源的_________(填“正極”或“負極”),其電極反應式為________________;

(2)若不加隔膜,則得不到連二亞硫酸鈉,其原因是____________________________。

Ⅲ.探究Na2S2O4的性質:

某課題小組常溫下測定0.050 molL-1Na2S2O4溶液在空氣中的pH變化如下圖所示;

(1)0-t1段主要生成HSO3-,根據(jù)pH變化圖,寫出0- t1發(fā)生反應的離子方程式為______________

(2)若t1時溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3,此時溶液中c(SO32-)-c(H2SO3) =__________ molL-1(填具體數(shù)值,不考慮溶液體積變化)

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