18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．同族元素，隨著電子層的增加，I1逐漸增大
B．通常情況下，電離能I1＜I2＜I3
C．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1呈增大趨勢(shì)
D．電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)

分析 A、同主族元素自上而下，隨電子層增大，原子核等于最外層電子引力減弱，元素的第一電離能逐漸減�。�
B、同一原子失去電子的能力越來(lái)越難．
C、同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，最外層電子數(shù)越來(lái)越多，又第ⅡA和第ⅤA族處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能呈增大的趨勢(shì)．
D、同周期從左到右第一電離能增大，但第IIA和第VA族反常．

解答 解：A、同主族元素自上而下，隨電子層增大，元素的第一電離能逐漸減小，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)橥辉邮ル娮拥哪芰υ絹?lái)越難，所以其電離能的大小關(guān)系為I1＜I2＜I3，故B正確；
C、同周期元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但同周期第ⅡA和第ⅤA族出現(xiàn)反常，故C正確；
D、同周期從左到右第一電離能增大，但第IIA和第VA族反常，如第一電離能：Mg＞Al，Al的第一電離能越小，但Al的金屬活潑性弱，故D錯(cuò)誤；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素周期律實(shí)質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），其中a，b，c，d為最簡(jiǎn)整數(shù)．
（1）在密閉容器中將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種氣體混合，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后測(cè)得A減少了n mol，B減少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{n}{2}$mol，D增加了$\frac{3n}{2}$mol，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則a=2，b=1，c=1，d=3．
（2）取1mol A和2 molB置于2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，5min后測(cè)得容器內(nèi)D的濃度為0.3mol•L-1，5min末B的物質(zhì)的量為1.8mol，這段時(shí)間內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L．min）．
（3）若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，則可作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是②④（填序號(hào)）
①消耗a mol A，同時(shí)生產(chǎn)d mol D；
②D的百分含量保持不變；
③容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變；
④v正（A）=$\frac{a}{c}$×v逆（C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中不屬于醇類(lèi)的是（　　）
A．C3H7OHB．C．CH2OHCHOHCH2OHD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由長(zhǎng)周期的主族元素和副族元素形成的是（　　）
A．透明陶瓷材料硒化鋅B．SO2和O2反應(yīng)的催化劑五氧化二釩
C．半導(dǎo)體材料砷化鎵D．吸氫材料鑭鎳合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某元素的一種同位素的原子AZX，與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含中子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A}$（A-Z+m）molB．$\frac{a}{A}$（A-Z）molC．$\frac{a}{A+m}$（A-Z）molD．$\frac{a}{A+m}$（A-Z+m）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬．下列有關(guān)鐵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵B．常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與氫氣D．鐵是一種銀白色金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．根據(jù)下列流程處理廢舊電路板來(lái)回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（ K2FeO4 ）．據(jù)此回答問(wèn)題：

（l）加入試劑a （從下列試劑中選擇），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
A．濃硫酸       B．硫酸鐵溶液        C．氯水      D．H2O2和稀硫酸
（2）加入試劑a反應(yīng)后，溶液Z中金屬離子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，欲測(cè)定溶液Z中Fe2+的濃度，需要用容量瓶（填儀器名稱(chēng)）配制一定濃度的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，在滴定時(shí)高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
（3）金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及體內(nèi)的空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸也是一種自由基，具有極高的活性．下列說(shuō)法不正確的是C（填寫(xiě)序號(hào)字母）
A．氧化劑是O2                 B．NaO2的水溶液顯堿性
C．氧化產(chǎn)物是HO2             D．1mol Cu參加反應(yīng)有1mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（4）K2FeO4在水溶液中存在反應(yīng)：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號(hào)字母）．
A．H2O    B．CH3COONa、異丙醇    C．NH4Cl、異丙醇  D．Fe （NO3）3、異丙醇K2FeO4與FeCl3相比，處理水的效果更好的是K2FeO4，理由是高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，在凈水的同時(shí)還能殺菌消毒
（5）寫(xiě)出硫酸鐵生成高鐵酸鉀溶液的離子方程式2Fe3++3Cl2+16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．硅橡膠是由 經(jīng)兩種反應(yīng)而制得的，這兩種反應(yīng)依次是（　�。�
A．消去、加聚B．水解、縮聚C．氧化、縮聚D．取代、加聚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（　�。�
A．$\frac{8M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g．cm-3B．$\frac{M{a}^{3}}{8{N}_{A}}$gcm-3C．$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g．cm-3D．$\frac{Ma}{{N}_{A}}$g．cm

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