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欲驗證某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、SO42-三種離子，如果只取一次該溶液，分別用三種試劑將三種離子檢驗出來（要求每加入一種試劑能夠檢驗出一種離子），假設所加試劑均為足量，則加入試劑的先后順序為（寫化學式）
 
、
 
、
 
．
考點：常見離子的檢驗方法
專題：物質檢驗鑒別題
分析：檢驗氯離子可以使用銀離子，檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗碳酸根離子可以使用氫離子．
解答： 解：用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結合，檢驗氯離子可以使用銀離子，檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗碳酸根離子可以使用氫離子，而銀離子和鋇離子都可以與碳酸根離子結合成沉淀，所以需先檢驗碳酸根離子，此時可以加入稀硝酸，檢驗氯離子所用的銀離子可以與硫酸根離子結合成微溶于水的硫酸銀，所以需先檢驗鋇離子，此時可以加入硝酸鋇，最后檢驗銀離子，可以加入硝酸銀，
故答案為：HNO3；Ba（NO3）2；AgNO3．
點評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據已有的知識進行，同時需考慮物質之間的反應，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

膠體與溶液、濁液的本質區(qū)別是（　�。�
A、均一、透明
B、分散質粒子直徑的大小
C、丁達爾現象
D、電泳

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗
編號		HA物質的量
濃度（mol?L-1）		NaOH物質的量
濃度（mol?L-1）		混合溶
液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）從①組實驗分析，HA是
 
（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組實驗表明，c
 
0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關系是
 
．
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

準確使用化學用語是學好化學的基礎，化學方程式是最重要的化學用語，請正確書寫下列反應的化學方程式（或離子方程式）：
（1）鈉與水反應：
 

（2）過氧化鈉與水反應：
 

（3）過氧化鈉與二氧化碳反應：
 

（4）Al與鹽酸反應：
 

（5）Al與氫氧化鈉溶液反應：
 

（6）Al2O3與鹽酸反應：
 

（7）Al2O3與氫氧化鈉溶液反應：
 

（8）Al（OH）3 與鹽酸反應：
 

（9）Al（OH）3 與氫氧化鈉溶液反應：
 

（10）實驗室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，有下列五種溶液：
①0.1mol/L CH3COOH溶液     ②pH=13NaOH溶液      ③0.05mol/L H2SO4      ④0.1mol/L Na2CO3溶液       ⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液④的pH＞7，其原因是
 
（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH最小的為
 
（填序號）
（3）將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=
 

（4）在溶液⑤中分別放入：A．．10mL蒸餾水； B．50mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；
C．60mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液；D．100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液．充分攪拌后，Ag+濃度最小的是
 
（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑．選用適當的化學試劑和實驗用品、用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
C
D吸收未反應的CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是常用的中和胃酸的藥物：
藥名小蘇打胃舒平達喜
化學式NaHCO3Al（OH）3Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O
每片藥量0.50g0.245g0.5g
（1）胃舒平的摩爾質量是
 
．
（2）估算10片胃舒平和5片達喜，含鋁的物質的量較多的是
 
．
（3）某瓶小蘇打有100粒藥片，則該瓶藥含小蘇打的物質的量為
 
（保留小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力．石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質量分數分別為50%、35%．石灰氮完全水解后的產物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料．固體A在高溫下分解生成D和氣體C．B的催化氧化產物為E和F，F繼續(xù)氧化后的產物G遇到E生成一種工業(yè)強酸．將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應可表示如下G+F+H2O=2HNO2（已配平）．請回答下列問題：
（1）石灰氮的化學式為
 
．
（2）足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應是化工生產中生產某種重要化工產品的重要反應，試寫出其化學方程式
 
．
（3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質的量1：1恰好完全反應，且I-被氧化為I2時，含氮產物為
 
（填化學式）．要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質中不適合使用是
 
（填序號）．a、磷酸     b、二氧化碳    c、稀硫酸    d、二氧化硫     e、次氯酸
（4）工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質．寫出上述反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當溶液中HS-+H2O?S2-+H3O+達到平衡時，欲使c（S2-）增大，應加入（　�。�
A、Cu2+
B、CO32-
C、H2O
D、HCl

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