精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8.體積為VmL,密度為d g/mL,溶質的摩爾質量為M g•mol-1,物質的量濃度為c mol•L-1,溶質的質量分數為a%,溶質的質量為m g.下列式子正確的是( 。
A.m=aVdB.a%=(cM/1 0d)%C.c=1 000mVMD.c=1 000daM

分析 A.溶質質量m=ρ(溶液)•V(溶液)•w(溶質質量分數);
B.根據c=$\frac{1000ρω}{M}$進行分析該溶質質量分數;
C.根據c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$分析該溶液的物質的量濃度;
D.計算出1L溶液中含有溶質的質量,然后根據n=$\frac{m}{M}$可計算出1L該溶液中含有溶質的物質的量,從而可知該溶液的濃度.

解答 解:A.溶液質量m=d g/mL×VmL×a%=$\frac{aVd}{100}$,故A錯誤;
B.根據c=$\frac{1000ρω}{M}$可知,ω=a%=$\frac{cM}{1000d}$=(cM/1 0d)%,故B正確;
C.VmL該溶液中含有溶質的物質的量為:$\frac{mg}{Mg/mol}$=$\frac{m}{M}$mol,該溶液的濃度為:c=$\frac{\frac{m}{M}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000m}{VM}$mol/L,故C錯誤;
D.1L該溶液中含有溶質的物質的量為:$\frac{1000mL×dg/mL×a%}{Mg/mol}$=$\frac{10da}{M}$mol,則該溶液的濃度為$\frac{10da}{M}$mol/L,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了物質的量濃度的計算及判斷,題目難度中等,明確物質的量濃度與溶質質量分數的關系為解答關鍵,注意掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度之間的關系,試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.現在,很多家庭自備有干粉滅火器,它是利用壓縮的二氧化碳吹干粉(主要含有磷酸二氫銨)來滅火.滅火器的罐體有鋁合金和鐵質的,前者的使用年限約是后者的6倍.回答下列問題:
(1)二氧化碳可利用空氣中最多的氣體來代替,該氣體是氮氣.
(2)磷酸二氫銨(NH4H2PO4)溶于水時與NH4NO3 相似,會出現明顯的降溫(填“升溫”或“降溫”)現象.
(3)NH4H2PO4 在滅火時的作用之一是:它受熱分解后在可燃物表面形成一層玻璃狀的覆蓋層.其滅火原理是隔絕氧氣.
(4)為了變廢為寶,報廢滅火器中的NH4H2PO4可作為D(填寫字母標號)使用.
A.氮肥           B.磷肥       C.鉀肥       D.復合肥料
(5)用化學知識解釋.兩種罐體的使用年限為什么不同?鐵在空氣中容易生銹,鋁在空氣中能被氧氣氧化成一層致密而堅硬的氧化物薄膜,對鋁起保護作用.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.把100ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入amol硫酸鈉溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另一份加入含有bmol硝酸銀溶液,恰好使氯離子完全沉淀,則該混合溶液中鉀離子濃度為( 。
A.50(b-2a)B.(b-2a)C.50(b-a)D.10(b-2a)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.按要求填空:
(1)硝酸銀的電離方程式:AgNO3=Ag++NO3-
(2)碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3═Na++HCO3-
(3)氫氧化鋇的電離方程式:Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(4)二氧化硫與足量的氫氧化鉀反應的方程式:SO2+2KOH=K2SO3+H2O
(5)氫氧化鋁中和胃酸反應的原理:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
(6)氯化銨與氫氧化鈉熱溶液的反應方程式:NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是( 。
A.氣體摩爾體積為22.4 L•mol-1
B.1 mol O2的質量是32 g,它所占的體積是22.4 L
C.標準狀況下,1 mol任何物質的體積均約為22.4 L
D.標準狀況下,6.02×1023個CO分子的體積約為22.4 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的.海水提鎂的主要流程如下:

請回答下列問題:
(1)從離子反應的角度思考,向海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+(或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀),寫出在沉淀池中反應的離子方程式Mg2++Ca(OH)2═Mg(OH)2+Ca2+
(2)石灰乳是生石灰與水形成的混合物,從充分利用海洋化學資源、提高經濟效益的角度,生產生石灰的主要原料來源于海洋中的貝殼(或牡蠣殼等).
(3)操作A是過濾,操作B是加熱濃縮(或蒸發(fā)結晶).
(4)加入的足量試劑a的電子式
(5)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會陽極生成氯氣和陰極生成鎂,該反應的化學方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑;從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產物氯氣可以用于制鹽酸,循環(huán)使用.
(6)為避免發(fā)生副反應Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+(用離子方程式表示),操作B應采取的措施是加入鹽酸抑制鎂離子的水解.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.實驗室配制濃度為2.0mol•L-1 NaOH溶液100mL,下面有關操作及說法正確的是( 。
A.配制操作為:稱取8 g NaOH固體,放入100 mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復搖勻
B.稱量 NaOH固體時,應在托盤天平兩盤上各放一張大小相同的紙片
C.若所用NaOH固體中有少量Na2O雜質,則造成所配溶液濃度偏高
D.若用10 mol•L-1NaOH溶液來配制,用量筒量取20 mL NaOH濃溶液倒入燒杯后,應該用同一量筒取一定量蒸餾水倒入燒杯中

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗操作能達到實驗目的是(  )
A.除去AlCl3溶液中的FeCl3雜質的方法:先加入足量濃氨水,過濾,再加入過量鹽酸,得到純凈AlCl3溶液
B.可以用金屬鈉和MgCl2溶液反應置換金屬Mg;可以通過化合反應制備Fe(OH)3
C.對某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,則證明該溶液中含有鈉鹽,可能有鉀鹽
D.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示.下列判斷正確的是( 。
A.溶液酸性越強,R 的降解速率越小
B.R的起始濃度越小,降解速率越大
C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時R的降解百分率相等
D.在20~25 min之間,pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案