20.實驗室配制濃度為2.0mol•L-1 NaOH溶液100mL,下面有關(guān)操作及說法正確的是(  )
A.配制操作為:稱取8 g NaOH固體,放入100 mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復搖勻
B.稱量 NaOH固體時,應在托盤天平兩盤上各放一張大小相同的紙片
C.若所用NaOH固體中有少量Na2O雜質(zhì),則造成所配溶液濃度偏高
D.若用10 mol•L-1NaOH溶液來配制,用量筒量取20 mL NaOH濃溶液倒入燒杯后,應該用同一量筒取一定量蒸餾水倒入燒杯中

分析 A.容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體;
B.稱量腐蝕品應用小燒杯或者稱量瓶;
C.NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì),氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉,但是等質(zhì)量的二者,氧化鈉中含有的鈉離子物質(zhì)的量大;
D.量筒量取液體,倒出的液體即為準確體積,不能清洗.

解答 解:A.容量瓶為精密儀器不能用來溶解固體,應 先將固體在燒杯中溶解,再轉(zhuǎn)移到容量中,故A錯誤;
B.氫氧化鈉具有腐蝕性,應放在小燒杯中稱量,故B錯誤;
C.NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì),氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉,但是等質(zhì)量的二者,氧化鈉中含有的鈉離子物質(zhì)的量大,所以配成溶液后n偏大,濃度偏高,故C正確;
D.若用10 mol•L-1NaOH溶液來配制,用量筒量取20 mL NaOH濃溶液倒入燒杯后,應該用同一量筒取一定量蒸餾水倒入燒杯中,導致量取的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,側(cè)重考查儀器的使用和誤差分析,明確容量瓶使用方法及依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析的方法是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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10.下列條件的離子反應方程式不正確的是( 。
A.向Mg(HCO32溶液中加入過量的 NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-↑+2H2O
B.FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.苯酚與純堿溶液反應:2C6H5OH+CO32-=CO2↑+H2O+2C6H5O-
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2

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11.乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反應的化學方程式如下:

下列敘述錯誤的是( 。
A.該反應屬于取代反應
B.FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯
C.乙酸香蘭酯的分子式為C10H12O4
D.乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸鈉和香蘭素的鈉鹽

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8.體積為VmL,密度為d g/mL,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1,物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,溶質(zhì)的質(zhì)量為m g.下列式子正確的是( 。
A.m=aVdB.a%=(cM/1 0d)%C.c=1 000mVMD.c=1 000daM

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15.濃度相等的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)后,醋酸的PH小×(判斷對錯)

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5.已知反應:
①2C( s )+O2( g)═2CO( g )△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O( l )△H=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是( 。
A.碳的燃燒熱110.5 kJ/mol
B.①的反應熱為221 kJ/mol
C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時對應的反應熱為-57.3 kJ/mol
D.稀鹽酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時對應的反應熱為-57.3 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這種萃取劑不可能是( 。
A.B.四氯化碳C.酒精D.汽油

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

5.有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B是地殼中含量最多的元素.已知A、C及B、D分別是同主族元素,且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,在處于同周期的C、D、E三種元素中,E的原子半徑最小,通常情況下,五種元素的單質(zhì)中有三種氣體,兩種固體.
(1)A為H,B為O,C為Na(填寫元素符號),D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱(填化學式):HClO4>H2SO4
(3)A和B可形成原子個數(shù)比為1:1的化合物,其化學式為H2O2
(4)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中,寫出反應的化學方程式:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.

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6.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,如圖為兩套實驗裝置.

寫出下列儀器的名稱:
a.蒸餾燒瓶         b.冷凝管        c.容量瓶    e錐形瓶.

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