【題目】鉻渣(鉻主要以Cr2O3形式存在,同時(shí)含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥,實(shí)現(xiàn)其綜合利用,可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)焙燒得到的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體,則生成Na2CrO4的反應(yīng)方程式為_____ 。
(2)除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入_____(填試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為______________。
(3)理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀,工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是___________。
(4)鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的筑色顏料.遇到空氣中的硫化物顏色會(huì)變?nèi),該過積的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。
(5)實(shí)驗(yàn)室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性,使其轉(zhuǎn)化為CrO42-,從而實(shí)現(xiàn)與Al3+的分離,這個(gè)過程中需要加入的試劑是__________(填化學(xué)式),分離操作是_________。
【答案】 5 Cr2O3+14 NaOH+6 NaNO3 ==10 Na2CrO4+3 N2↑+7 H2O 硝酸 ++H2O==Al(OH)3↓ 不引入新的雜質(zhì)②得到的NaNO3可以循環(huán)利用 PbCrO4+H2S==PbS+H2CrO4 NH3·H2O、H2O2 過濾
【解析】本題分析:本題主要考查離子反應(yīng)。
(1)焙燒得到的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體氮?dú)猓瑒t生成Na2CrO4的反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3 =10Na2CrO4+3N2↑+7H2O。
(2)為了不引人新的雜質(zhì),除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入硝酸來調(diào)節(jié)pH。除去鋁元素的離子方程式為++H2O=Al(OH)3↓。
(3)工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是不引入新的雜質(zhì)。
(4)鉻酸鉛遇到空氣中的硫化物顏色會(huì)變黑,該過程的化學(xué)方程式為PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO4。
(5)加入NH3·H2O 提供堿性環(huán)境,而且將Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,NH3·H2O不會(huì)溶解氫氧化鋁沉淀,加入H2O2將Cr3+氧化為CrO42-,不會(huì)引人雜質(zhì),所以這個(gè)過程中需要加入的試劑是NH3·H2O、H2O2,分離操作是過濾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()
A. 含K+為2mol的K2SO4溶液
B. 將58.5NaCl溶解于1L水中
C. 將0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50克水的溶液
D. 將80gSO3溶于水并配成1L溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NaCl固體來配制250mL、0.4mol·L-1的NaCl溶液?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒、②蒸餾燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥250mL容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題:
(1)在配制溶液時(shí)用不到的儀器有__________________(填代號(hào))。
(2)經(jīng)計(jì)算,需稱取NaCl固體的質(zhì)量為_________g。
(3)配制時(shí),正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)________________________
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩
B.準(zhǔn)確稱量所需的NaCl的質(zhì)量于燒杯中,加入少量水(約100mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使固體溶解
C.將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1-2cm處
(4)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1 mL,如果刻度A為8,量筒中液體的體積是________mL。
(5)在配制過程中,其它操作都準(zhǔn)確, 配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度線,你將如何處理?_____________________________。下列操作中能引起誤差偏高的有__________(填代號(hào))。
①轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
②所用過的燒杯、玻棒未干燥
③定容時(shí),俯視標(biāo)線觀察
④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
存在的主要副反應(yīng)有:在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯,有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/ g·cm-3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
取100 mL燒杯,用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液,將混合酸小心加入B中,把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻,在50~60 ℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒,靜置片刻,棄去CaCl2,進(jìn)行蒸餾純化,收集205~210 ℃餾分,得到純硝酸基苯18 g;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置B的名稱是___________,裝置C的作用是____________________。
(2)配制混合液時(shí),________(填“能”或“不能”)將濃硝酸加入到濃硫酸中,說明理由:____________________________________________。
(3)為了使反應(yīng)在50~60 ℃下進(jìn)行,常用的方法是____________。
(4)在洗滌操作中,第二次水洗的作用是_____________________。
(5)在蒸餾純化過程中,因硝基苯的沸點(diǎn)高于140 ℃,應(yīng)選用空氣冷凝管,不選用直形冷凝管的原因是________________________________。
(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
B. 0.1mol 原子中含中子數(shù)為3.8NA
C. 足量的O2與1molNa充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 50mL12mol·L-1的鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為___________。
(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有__________個(gè)OH-,2.5 mol Ba(OH)2的質(zhì)量是___________g。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7 g氨氣所占的體積約為___________L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況_________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。
(4)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____________。
(5)同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為___________,若質(zhì)量相同,兩種氣體的體積比為___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列關(guān)系中不正確的是( )
A. ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)
B. w=17c/(1 000ρ)
C. w=17V/(17V+22 400)
D. c=1 000Vρ/(17V+22 400)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO3,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
(1)裝置乙的作用是_____________________。
(2)裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體,其反應(yīng)的離子方程為 。
(3) SO2 氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO2 通入氯水中,SO2表現(xiàn)的是________性,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(4)反應(yīng)過程中,將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶,若現(xiàn)象為 ,則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3。
(5)若丙中沒有加入品紅溶液,則不能準(zhǔn)確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化。現(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管; 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3,將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取少量待測(cè)液放入試管中,滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。靜置一段時(shí)間后,得到濾液A和固體B。 | |
步驟2:往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀,靜置后棄去上層清液,向固體滴入2滴(或少量)品紅,再 | 若品紅褪色(或有氣泡),則 |
步驟3: | 若 則 ; 否則 。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是
A.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料
B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
C.Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同
D.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)
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