19．（1）高能燃料肼N2H4又稱聯(lián)氨，用作火箭燃料，其結(jié)構(gòu)式為，已知液態(tài)肼的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-622kJ/mol，寫出發(fā)生燃燒發(fā)生的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-622KJ/mol．
（2）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)的還原性．寫出NaH2PO2溶液中的離子間的電荷守恒式C（Na+）+C（H+）═C（H2PO2-）+C（OH-），H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，用化學(xué)方程式表示該氧化還原反應(yīng)：H3PO2+4Ag++2H2O═H3PO4+4Ag+4H+．

分析 （1）肼中相當(dāng)于氨氣分子中一個氫原子被氨基取代；寫出反應(yīng)方程式，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，依據(jù)反應(yīng)物用量與反應(yīng)放出熱量寫出熱化學(xué)方程式．
（2）找到NaH2PO2溶液中的陰陽離子，根據(jù)電荷守恒：陽離子帶的正電荷總數(shù)=陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，1molH3PO2失去4mol電子，所以P元素為+5價．

解答 解：（1）肼中相當(dāng)于氨氣分子中一個氫原子被氨基取代，所以肼的結(jié)構(gòu)式為；衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）做燃料，1mol N2H4（l）在氧氣（g）中燃燒，生成氮?dú)猓╣）和水（l），放出622KJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622 kJ/mol；
故答案為：；N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-622KJ/mol
（2）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，則NaH2PO2為正鹽，溶液中的離子有Na+、H+、H2PO2-、OH-，根據(jù)電荷守恒，陽離子帶的正電荷總數(shù)與陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等可得：C（Na+）+C（H+）═C（H2PO2-）+C（OH-）；
根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0，確定H3PO2中P元素化合價，O元素為-2價、H元素為+1價，所以P元素為+1價，該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，1molH3PO2失去4mol電子，所以P元素為+5價，則氧化產(chǎn)物是H3PO4，還原產(chǎn)物為單質(zhì)銀，再根據(jù)電荷守恒和元素原子守恒可得：H3PO2+4Ag++2H2O═H3PO4+4Ag+4H+．
故答案為：C（Na+）+C（H+）═C（H2PO2-）+C（OH-）；
H3PO2+4Ag++2H2O═H3PO4+4Ag+4H+

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)式的書寫、熱化學(xué)方程式、三大守恒中的電荷守恒和氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)鍵，利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律即可寫出方程式，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上利用廢銅屑制備膽礬的工業(yè)流程如下：

已知：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH1.86.35.2
完全沉淀的pH3.08.36.7
請回答：
（1）加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）檢驗(yàn)溶液B中Fe3+的方法是向溶液中加入KSCN溶液，然后觀察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+，否則沒有鐵離子．
（3）利用試劑①調(diào)節(jié)溶液的pH至3.7-5.2，試劑①的化學(xué)式CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3．
（4）常溫下，若溶液C中金屬離子均為1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-36，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8，此時無Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“無”）．
（5）操作①為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（6）測定溶液E中Cu2+濃度的方法為：準(zhǔn)確量取V1 mL溶液E于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，充分反應(yīng)后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL．
已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I22S2O32-+I2=S4O62-+2I-
①“恰好反應(yīng)”時溶液的顏色變化為藍(lán)色變?yōu)闊o色．
②Cu2+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{c{V}_{2}}{{V}_{1}}$mol/L（用V1、V2、c表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3、SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的主要工藝流程如下：

已知：
①6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O；
②高溫下，F(xiàn)e2O3與純堿反應(yīng)生成NaFeO2，NaFeO2能強(qiáng)烈水解生成沉淀．
③2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
試回答下列問題：
（1）過濾操作中所用玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗．
（2）高溫下，鉻鐵礦中Al2O3、SiO2均能和純堿反應(yīng)，且反應(yīng)類似．
寫出SiO2與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2SiO2+CO2↑．
寫出Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（3）流程中水浸生成的沉淀是Fe（OH）3（填化學(xué)式）；調(diào)節(jié)pH=7～8的目的是使NaAlO2和Na2SiO3發(fā)生水解而生成Al（OH）3和H2SiO3沉淀而除去．
（4）寫出Na2Cr2O7反應(yīng)生成K2Cr2O7的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液．取出25.00ml于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液，溶液藍(lán)色褪去，而且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)即達(dá)終點(diǎn)；
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸的純度是94.1%（假設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)，保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）甲同學(xué)在用FeSO4固體配制FeSO4溶液時，除了加入蒸餾水外，還需加Fe和H2SO4試劑（填化學(xué)式）
（2）乙同學(xué)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：
實(shí)驗(yàn)序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.2000mol/L．（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）
（3）丙同學(xué)利用：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O反應(yīng)，用KMnO4溶液滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測定．
①設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號）

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：ECDBAGF．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：甲基橙或酚酞．
③在G操作中如何確定終點(diǎn)？用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色或用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大，原因是滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使體積讀數(shù)偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2，其中氧化劑為Al2（SO4）3．
（2）“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（4）調(diào)節(jié)pH時使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882g/L 的H2SO4，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）500.0mL．
（5）“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4；Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如圖1實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從圖2中①、②、③中最好選哪個圖：②
B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？白色固體變藍(lán)色．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)復(fù)燃．
（2）若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）當(dāng)D中的1.95克過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？由于生成氧氣的量減少，未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（4）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值�。ù蠡蛐。嗖罴s30毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)，D裝置可能有氧氣未被排出．
（5）你認(rèn)為上述A---E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理；E是否需要改進(jìn)，若需要改進(jìn)，應(yīng)改為圖3中的乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知4.4g CO2氣體與H2經(jīng)催化加氫生成CH3OH氣體和水蒸氣時放出4.95kJ的能量．
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol．
（2）在270℃、8MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48m3（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2能合成CH3OH氣體的物質(zhì)的量是44mol，此過程中能放出熱量2178kJ．
（3）又已知H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol，則22g CO2氣體與H2反應(yīng)生成CH3OH氣體和液態(tài)水時放出的熱量為46.75kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1530kJ•mol-1．
（2）NH3在一定條件下可被氧化．
已知：�。�4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．
$→_{鍵斷裂}^{498J/mol}$+
$→_{鍵斷裂}^{946kJ/mol}$+
①斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-N 鍵所需能量相差約72.6kJ；
②H-O 鍵比H-N鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．
（3）如圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1：3投料時，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線．
①圖中b點(diǎn)，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)氣體n（N2）：n（NH3）=1：4．
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學(xué)方程式是2NH3+3O2 $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
（5）電解法能將堿性溶液中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2而除去，其電極反應(yīng)式是2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．

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