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14．為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：ECDBAGF．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：甲基橙或酚酞．
③在G操作中如何確定終點？用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內不變色或用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內不變色；．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大，原因是滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大．

分析 （1）①根據中和滴定的一般步驟：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調零、取待測液并加指示劑、滴定等操作排序；
②氫氧化鈉與硫酸恰好中和溶液的pH為7，可選擇酸性或堿性變色范圍內的指示劑；
③根據滴定結束前硫酸溶液的顏色及反應結束后混合液的顏色變化判斷滴定終點；
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變�。�

解答 解：（1）①中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調零、取待測液并加指示劑、滴定等操作，所以滴定操作的正確順序是：ECDBAGF；
故答案為：ECDBAGF；
②氫氧化鈉與硫酸恰好中和溶液的pH為7，可選擇酸性變色范圍內的指示劑甲基橙，也可選擇堿性變色范圍內的指示劑酚酞；
故答案為：甲基橙或酚酞；
③用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內不變色，則到達滴定終點；用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內不變色，則到達滴定終點；
故答案為：用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內不變色或用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內不變色；
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大，所以計算結果偏大；
故答案為：偏大；滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大．

點評 本題考查了酸堿中和滴定，題目難度中等，涉及了實驗步驟、滴定方法、誤差分析、濃度計算等知識，注意掌握誤差分析的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃，101k Pa時，強酸與強/堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$ O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2 （g）=16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-11036kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為實現“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一項課題是如何將CO2轉化為可利用資源．目前，工業(yè)上常用CO2來生產燃料甲醇．現進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）（注明單位）；H2的轉化率=75%；
③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是C
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是BD
A．升高溫度                     B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用高效催化劑               D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制�。�
方法一：銅粉還原CuSO4溶液
CuSO4溶液$→_{加熱①}^{NaCl、過量Cu粉、濃鹽酸}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{②}^{水}$$\stackrel{過濾}{→}$濾渣$→_{95%乙醇}^{洗滌}$$\stackrel{真空干燥}{→}$CuCl
已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl-?[CuCl3]2-（無色溶液）．
（1）將廢銅板浸入熱的H2SO4溶液中，并通入空氣，可以生成CuSO4．該反應的離子方程式為．
（2）①中，“加熱”的目的是加快反應的速率，當觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色現象，即表明反應已經完全．
（3）潮濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化．上述流程中，為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是濃鹽酸、95%乙醇、真空干燥．
方法二：銅電極電解飽和食鹽水（實驗裝置如圖）
（4）陽極的電極反應式為Cu-e-+Cl-=CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）．已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應液冷凝）．
反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗   B．漏斗   C．燒杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是95%．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）高能燃料肼N2H4又稱聯氨，用作火箭燃料，其結構式為，已知液態(tài)肼的標準燃燒熱為-622kJ/mol，寫出發(fā)生燃燒發(fā)生的熱化學方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-622KJ/mol．
（2）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，具有較強的還原性．寫出NaH2PO2溶液中的離子間的電荷守恒式C（Na+）+C（H+）═C（H2PO2-）+C（OH-），H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質，若氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，用化學方程式表示該氧化還原反應：H3PO2+4Ag++2H2O═H3PO4+4Ag+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．錳及其化合物有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）①MnO2可用于制電池的材料，堿性鋅錳電池的反應為2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中MnOOH中Mn的化合價為+3，O在元素周期表的位置為第二周期VIA族
②由MnCO3可制得催化劑MnO2：2MnCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO2+2CO2現在空氣中加熱23.0gMnCO3，一段時間后固體質量減輕2.8g，假設無其他物質生成，則制得MnO2的物質的量為0.1mol
（2）MnSO4作為肥料施進土壤，可以增產．從碳酸錳礦（主要成分為MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3）制備MnS O4溶液的操作如圖所示

已知：MnO2難溶于水和冷硫酸，且氧化性比Fe3+強
①含雜質的碳酸錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，加快反應速率
②在濾液乙中錳元素只以Mn2十的形式存在，且濾渣甲中不含MnO2，則濾渣甲的主要成分是SiO2
請用離子方程式解釋沒有Mn O2的原因：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2 Fe3++2H2O
③已知Ksp[Mn（OH）2]=4×10-18，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1×10-32常溫下，為實現Mn2+和Al3+、Fe3+的分離，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-5mol．L-1，則至少應調節(jié)溶液pH=5；
（3）KMnO4不穩(wěn)定，受熱易分解，分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，最終的還原產物都是MnC12，若將nmolKMnO4粉末加熱一段時間，收集到V1L氣體后停止加熱，冷卻后加入足量的濃鹽酸，再加熱充分反應后，又收集到氣體V2L，則V2=56n-2V1（用n、V1表示，氣體均折算為標準狀況下體積）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，5min后達到平衡，共放出熱量11.76kJ，下列說法正確的是（　　）
A．5min內用O2表示的反應速率為0.12mol/（L•min）
B．加入催化劑，可使該反應的化學反應速率加快，△H變小
C．SO2的平衡濃度為0.12mol/L
D．達到平衡時，若增大容器的體積，則該反應的化學反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率
B．硫酸鋇難溶子水，但硫酸鋇屬于強電解質
C．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏大
D．物質的量濃度相同的四種溶液：①氯化銨②硫酸氫銨 ③次氯酸銨④碳酸銨的pH：④＞②＞①＞③

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