Question

7．（1）甲同學在用FeSO₄固體配制FeSO₄溶液時，除了加入蒸餾水外，還需加Fe和H₂SO₄試劑（填化學式）
（2）乙同學為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol•L^-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為0.2000mol/L．（保留小數(shù)點后四位）
（3）丙同學利用：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O反應，用KMnO₄溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定．
①設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號）

②判斷滴定終點的依據(jù)是當?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO₄標準溶液時，溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．

Answer 1

分析 （1）硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)，硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽易水解，依據(jù)水解平衡影響因素解答；
（2）根據(jù)NaOH的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；另外三次所用NaOH平均體積為20 mL，代入計算；
（3）①高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應用酸式滴定管盛裝，滴定時為便于觀察顏色變化，滴定終點顏色由淺變深易于觀察；
②根據(jù)KMnO₄標準溶液本身就是一種指示劑．

解答 解：（1）硫酸亞鐵易被氧化而生成硫酸鐵，加入少量鐵粉與三價鐵離子反應生成二價鐵離子，所以可以防止二價鐵離子氧化；硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽易水解生成硫酸和氫氧化亞鐵，依據(jù)濃度對水解平衡影響，加入稀硫酸可以抑制二價鐵子的水解；
故答案為：Fe；H₂SO₄；
 （2）根據(jù)NaOH的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；另外三次所用NaOH平均體積為20.00mL，
則醋酸溶液濃度=$\frac{0.2000mol/L×0.02L}{0.02L}$=0.2000 mol/L，
故答案為：0.2000 mol/L；
（3）①高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應用酸式滴定管盛裝，滴定時為便于觀察顏色變化，滴定終點顏色由淺變深易于觀察，應將高錳酸鉀滴到待測液中，
故答案為：b；
②FeSO₄反應完畢，加入最后一滴KMnO₄溶液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，淺紫紅色半分鐘內(nèi)不褪去，說明滴定到終點；
故答案為：當?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO₄標準溶液時，溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．

點評 本題為綜合題考查了鹽類水解的應用，中和滴定、氧化還原反應滴定，明確鹽類水解的規(guī)律，熟悉中和滴定、氧化還原滴定原理是解題關(guān)鍵，注意滴定數(shù)據(jù)的處理，題目難度中等．