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（1）明礬______；水晶的主要成分是______；漂白粉的有效成分是______ （均填化學式）．
（2）用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是______（用化學方程式表示）．
（3）小蘇打通常用于治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是______（用離子方程式表示）．

解：（1）明礬是十二個結(jié)晶水的硫酸鋁鉀，化學式為KAl（SO4）2?12H2O，水晶的主要成分是二氧化硅化學式為SiO2，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣化學式為Ca（ClO）2，
故答案為：KAl（SO4）2?12H2O；SiO2；Ca（ClO）2；
（2）用少量氯氣消毒的自來水中，發(fā)生反應：Cl2+H2O=HCl+HClO；次氯酸見光分解反應為：2HClO═2HCl+O2↑，減少了氯氣的含量；
故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO═2HCl+O2↑；
（3）小蘇打通常用于治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，反應時生成二氧化碳易造成為穿孔，發(fā)生的反應為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
分析：（1）依據(jù)物質(zhì)的俗名書寫化學式；
（2）氯氣消毒的自來水中 存在氯氣和水反應生成的鹽酸和次氯酸，次氯酸見光分解；
（3）小蘇打是碳酸氫鈉，胃酸成分是鹽酸，反應時生成二氧化碳易造成為穿孔．
點評：本題考查了物質(zhì)的名稱和化學式書寫，氯氣的性質(zhì)應用，反應的離子方程式的書寫原則，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列方法中，不能用來鑒別NaNO2和NaCl兩種溶液的是


  1. A.
    測定這兩種溶液的pH值
  2. B.
    用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
  3. C.
    在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
  4. D.
    分別在這兩種溶液中滴加甲基橙指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

將一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用電火花不斷引燃混合氣體，使其充分反應，反應結(jié)束后，容器內(nèi)壓強趨于0（固體物質(zhì)蒸發(fā)不計），其殘余固體溶于水無氣體放出．
（1）有關(guān)Na2O2反應的化學方程式是______．
（2）CH4、O2、Na2O2的物質(zhì)的量之比是______．
（3）若混合氣體中CH4為0.1mol，充分反應后，向殘余固體中加足量的酸，能放出氣體的物質(zhì)的量是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某固體物質(zhì)是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2中的幾種均勻混合而成，取樣品進行如圖所示實驗（部分產(chǎn)物略去）：

則下列判斷正確的是


  1. A.
    沉淀X一定只含有CaCO3和BaSO4
  2. B.
    氣體Z的成分無法確定
  3. C.
    取濾液Y，測得其pH＞7，濾液Y中含有的含氧根離子可能是AlO2-、NO3-
  4. D.
    向?qū)嶒灑诤蟮娜芤褐械渭舆^量的燒堿，沒有沉淀生成，說明肯定沒有AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

某鋁土礦樣品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要將它們分離出來，要進行一系列操作：加入試劑、過濾、洗滌、灼燒等．依次加入的一組試劑可以是


  1. A.
    NaOH溶液、鹽酸、氨氣
  2. B.
    鹽酸、NaOH溶液、二氧化碳
  3. C.
    NaOH溶液、鹽酸、二氧化碳
  4. D.
    水、鹽酸、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是


  1. A.
    少量稀鹽酸滴加到純堿稀溶液中，且邊滴邊振蕩CO32-+H+=HCO3-
  2. B.
    碳酸鈣和稀鹽酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑
  3. C.
    氯化鋁溶液與氨水溶液反應Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
  4. D.
    金屬鈉投入硫酸銅溶液中2Na+Cu2+=2Na++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是


  1. A.
    冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+OH-=ClO-+Cl-+H2O
  2. B.
    碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
  3. C.
    在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
  4. D.
    三氯化鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準GB5461
產(chǎn)品等級一級
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
步驟Ⅰ準確稱取w g食鹽樣品于燒杯中，加適量蒸餾水使其完全溶解．
步驟Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全．（已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O）
步驟Ⅲ充分反應后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅳ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至終點．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
按上述操作方法再重復2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅳ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入Na2S2O3標準溶液進行滴定，則測得樣品中碘含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去Na2S2O3標準溶液的體積_____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______．（填序號）
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④判斷步驟Ⅳ中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積（mL）標準溶液的體積
滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
125.001.0216.02
225.002.0011.98
325.000.2010.22
根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）______mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時，必須使用到的玻璃儀器有______、______、______、______
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______
（3）要完成本實驗該同學應稱出NaOH______g
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是______
①稱量固體藥品時所用的砝碼是生銹的
②稱量時間過長
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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同步練習冊答案