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13．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明正確的是（　�。�
A．和金屬鈉作用時，鍵②斷裂
B．和濃H2SO4共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C．在Ag催化劑下和O2反應時，鍵①和③斷裂
D．和CH2COOH共熱時，鍵②斷裂

分析 A．乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，故乙醇斷鍵的位置為①；
B．乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，發(fā)生消去反應，生成乙烯乙醇斷鍵的位置為②和⑤；
C．乙醇在Ag催化下與O2反應生成乙醛和水，故乙醇斷鍵的位置為①和③；
D．乙醇與CH3COOH反應生成乙酸乙酯和水，鍵①斷裂．

解答 解：A．乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為①，故A錯誤；
B．乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，發(fā)生消去反應，生成乙烯，反應方程式為CH3CH2OH$?_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2+H2O，故乙醇斷鍵的位置為②和⑤，故B正確；
C．乙醇在Ag催化下與O2反應生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Ag}$2CH3CHO+2H2O，故乙醇斷鍵的位置為①和③，故C正確；
D．乙醇與CH3COOH反應生成乙酸乙酯和水：CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O，鍵①斷裂，故D錯誤，
故選BC．

點評 本題考查乙醇的性質，難度不大．了解反應的機理是解題的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．1989年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯合會）建議用1～18列替代原主族、副族等．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．元素周期表中第3列的元素種類數最多
B．金屬性最強的元素位于元素周期表的第1列
C．非金屬性最強的元素位于元素周期表的第17列
D．能形成化合物的種類數最多的元素位于元素周期表的第16列

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．銀鋅電池廣泛用作電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：
Ag2O+Zn+H2O$?_{充電}^{放電}$2Ag+Zn（OH）2．此電池放電時負極反應的生成物是（　�。�
A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷不正確的是（　　）
甲乙
丙丁戊
A．原子半徑：甲＞乙
B．非金屬性：乙＞丁
C．最高價氧化物的水化物的酸性：丙＜丁
D．最外層電子數：丙＞�。疚�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各項中表達正確的是（　　）
A．S原子結構示意圖：
B．二氧化碳的電子式：
C．H、D、T表示同一種核素
D．原子核內有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}O$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如表為元素周期表中的一部分，列出11種元素在元素周期表中的位置．用化學符號回答下列各問題．
         主族
周期		ⅠⅡⅢⅣⅤⅥVII0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩（11）
（1）11種元素中，第一電離能最小的是K；電負性最大的是F．（都用化學符號表示）
（2）④、⑤、⑥三種元素最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的是Al（OH）3．（填化學式）
（3）元素②的氫化物的電子式為；該氫化物常溫下和元素④的單質反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）④和⑦的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為NaOH和HClO4．④和（11）兩元素形成化合物的化學式為NaBr；　該化合物灼燒時的焰色為黃色
（5）第一電離能：⑤＞⑥（填“＞”“＜”“=”），請說明原因：Mg元素原子3s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質能促進水的電離，且溶液顯酸性的是（　　）
A．NH4ClB．NaFC．KOHD．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應分別為：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-  下列說法中正確的是（　　）
A．鋅是正極，氧化銀是負極
B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
C．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
D．在電池放電的過程中，電解質溶液的堿性變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是（　　）
A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少
B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色
C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應
D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4-離子為紫紅色

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