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【題目】利用微生物燃料電池原理，可以處理宇航員排出的糞便，同時得到電能。美國宇航局設計的方案是：用微生物中的芽孢桿菌來處理糞便產生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見的無毒物質。示意圖如下所示。下列說法錯誤的是(　　)

A.a電極是負極，b電極是正極

B.負極區(qū)發(fā)生的反應是2NH3 - 6e－=N2+6H+

C.正極區(qū)，每消耗標準狀況下2.24 L O2，a向b電極轉移0.4 mol電子

D.電池工作時電子通過由a經負載流向b電極，再穿過離子交換膜回到a電極

【答案】D

【解析】

A選項，根據(jù)圖中信息可知，左邊為失去電子，作負極，右邊得到電子，作正極，因此a電極是負極，b電極是正極，故A正確；

B選項，氨氣在負極反應變?yōu)榈獨猓虼素摌O區(qū)發(fā)生的反應是2NH3 - 6e－= N2+6H+，故B正確；

C選項，正極區(qū)，每消耗標準狀況下2.24 L O2即物質的量為0.1 mol，得到0.4mol電子，因此a向b電極轉移0.4 mol電子，故C正確；

D選項，電池工作時電子通過由a經負載流向b電極，電子不能通過電解質溶液，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行乙炔性質的探究，試回答下列問題：

(1)A中制取乙炔的化學反應方程式為_________

(2)制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使飽和食鹽水緩慢滴下的原因是_______

(3)用電石制的乙炔中常含有 H2S、PH3 等雜質，除去雜質應選用____ (填序號，下同) 裝置，氣體應從____進；C 中通入含雜質的乙炔后有 Cu3P 沉淀、H3PO4 等生成，該反應化學方程式為_____________

(4)一種有機物 Y，與乙炔具有相同的最簡式，其相對分子質量是 104。

①若該化合物 Y 分子的一氯代物只有一種且不能使溴水褪色，則 Y 的結構簡式為________(用 “鍵線式”表示)。它的二氯代物有_____種同分異構體。

②前些年，化學家合作合成了一種新型炸藥，該炸藥分子可以看成是 Y 分子的四硝基（-NO2）取代物，分子結構非常對稱，在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰只有一個，試畫出其結構簡式____.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖：電流計的指針會偏轉，M極變粗，N極變細符合這種現(xiàn)象的是

A. M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液

B. M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液

C. M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液

D. M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)

（1）KI溶液可作為H2O2分解反應的催化劑，催化過程按以下兩步反應進行：

Ⅰ.H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1=+bkJ·mol-1(b＞0)

Ⅱ.__ ΔH2=__kJ·mol-1（用含a和b的代數(shù)式表示）

①請將上述過程補充完整（提示：反應Ⅱ不是分解反應）。

②已知：相同條件下，反應Ⅰ的反應速率小于反應Ⅱ的反應速率。如圖為未加催化劑時H2O2分解反應的能量-反應歷程示意圖，請在圖中畫出加入KI溶液后該反應的能量-反應歷程示意圖___。

（2）H2O2的水溶液呈弱酸性，其電離過程如下：H2O2H++HO2-；HO2-H++O22-

某溫度下，其電離平衡常數(shù)K1=1.1×10-11，則質量分數(shù)為30%（物質的量濃度為10mol·L-1）的H2O2水溶液的pH≈__。（忽略H2O2的二級電離及水的電離）。

（3）為研究溫度對H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經過一定的時間t，測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度，重復上述實驗。獲得V(O2)（轉化成標況下的體積）～T關系曲線。下列趨勢圖可能符合實測V(O2)～T關系曲線的是__，原因是__。

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲線如圖。描述正確的是

A.反應①為吸熱反應

B.若加入催化劑可降低反應熱

C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于 I2(s)+2HCl(g)的總能量

D.熱化學方程式為 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且原子序數(shù)之和是原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是

A. 由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應能生成

B. 與形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比可為1:1

C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同

D. 與形成的化合物中，成鍵原子均滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為

A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產農藥、醫(yī)藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數(shù)據(jù)如下：

①制備反應原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：

相對分子質量

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

C2H5OH

46

－114.1

78.3

與水互溶

CCl3CHO

147.5

－57.5

97.8

可溶于水、乙醇

CCl3COOH

163.5

58

198

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5Cl

64.5

－138.7

12.3

微溶于水，可溶于乙醇

(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。

(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：_____。

(3)該設計流程中存在一處缺陷是_____，導致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。

(4)反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。

(5)測定產品純度：稱取產品0.36g配成待測溶液，加入0.1000molL1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_____(計算結果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A. 原子半徑：丙＜�。嘉�B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞�。疚�D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙

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