【題目】利用微生物燃料電池原理,可以處理宇航員排出的糞便,同時(shí)得到電能。美國(guó)宇航局設(shè)計(jì)的方案是:用微生物中的芽孢桿菌來(lái)處理糞便產(chǎn)生氨氣,氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極,最終生成常見的無(wú)毒物質(zhì)。示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.a電極是負(fù)極,b電極是正極
B.負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3 - 6e-=N2+6H+
C.正極區(qū),每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2,a向b電極轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
D.電池工作時(shí)電子通過(guò)由a經(jīng)負(fù)載流向b電極,再穿過(guò)離子交換膜回到a電極
【答案】D
【解析】
A選項(xiàng),根據(jù)圖中信息可知,左邊為失去電子,作負(fù)極,右邊得到電子,作正極,因此a電極是負(fù)極,b電極是正極,故A正確;
B選項(xiàng),氨氣在負(fù)極反應(yīng)變?yōu)榈獨(dú),因此?fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3 - 6e-= N2+6H+,故B正確;
C選項(xiàng),正極區(qū),每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2即物質(zhì)的量為0.1 mol,得到0.4mol電子,因此a向b電極轉(zhuǎn)移0.4 mol電子,故C正確;
D選項(xiàng),電池工作時(shí)電子通過(guò)由a經(jīng)負(fù)載流向b電極,電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液,故D錯(cuò)誤。
綜上所述,答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行乙炔性質(zhì)的探究,試回答下列問(wèn)題:
(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________
(2)制乙炔時(shí),旋開分液漏斗的活塞,使飽和食鹽水緩慢滴下的原因是_______
(3)用電石制的乙炔中常含有 H2S、PH3 等雜質(zhì),除去雜質(zhì)應(yīng)選用____ (填序號(hào),下同) 裝置,氣體應(yīng)從____進(jìn);C 中通入含雜質(zhì)的乙炔后有 Cu3P 沉淀、H3PO4 等生成,該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________
(4)一種有機(jī)物 Y,與乙炔具有相同的最簡(jiǎn)式,其相對(duì)分子質(zhì)量是 104。
①若該化合物 Y 分子的一氯代物只有一種且不能使溴水褪色,則 Y 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(用 “鍵線式”表示)。它的二氯代物有_____種同分異構(gòu)體。
②前些年,化學(xué)家合作合成了一種新型炸藥,該炸藥分子可以看成是 Y 分子的四硝基(-NO2)取代物,分子結(jié)構(gòu)非常對(duì)稱,在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰只有一個(gè),試畫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖:電流計(jì)的指針會(huì)偏轉(zhuǎn),M極變粗,N極變細(xì)符合這種現(xiàn)象的是
A. M是銅,N是鋅,R是硫酸溶液
B. M是鋅,N是銅,R是硫酸銅溶液
C. M是銀,N是鋅,R是硝酸銀溶液
D. M是鐵,N是銅,R是硝酸銅溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
(1)KI溶液可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑,催化過(guò)程按以下兩步反應(yīng)進(jìn)行:
Ⅰ.H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1=+bkJ·mol-1(b>0)
Ⅱ.__ ΔH2=__kJ·mol-1(用含a和b的代數(shù)式表示)
①請(qǐng)將上述過(guò)程補(bǔ)充完整(提示:反應(yīng)Ⅱ不是分解反應(yīng))。
②已知:相同條件下,反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率。如圖為未加催化劑時(shí)H2O2分解反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程示意圖,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出加入KI溶液后該反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程示意圖___。
(2)H2O2的水溶液呈弱酸性,其電離過(guò)程如下:H2O2H++HO2-;HO2-H++O22-
某溫度下,其電離平衡常數(shù)K1=1.1×10-11,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%(物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1)的H2O2水溶液的pH≈__。(忽略H2O2的二級(jí)電離及水的電離)。
(3)為研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響(不加催化劑),可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中,在某溫度下,經(jīng)過(guò)一定的時(shí)間t,測(cè)定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變,改變溫度,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。獲得V(O2)(轉(zhuǎn)化成標(biāo)況下的體積)~T關(guān)系曲線。下列趨勢(shì)圖可能符合實(shí)測(cè)V(O2)~T關(guān)系曲線的是__,原因是__。
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲線如圖。描述正確的是
A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
B.若加入催化劑可降低反應(yīng)熱
C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于 I2(s)+2HCl(g)的總能量
D.熱化學(xué)方程式為 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且原子序數(shù)之和是原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是
A. 由四種元素形成的兩種鹽,水溶液中反應(yīng)能生成
B. 與形成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可為1:1
C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同
D. 與形成的化合物中,成鍵原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,相同條件下,兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體,分別倒置于水槽中,然后通過(guò)導(dǎo)管緩慢通入氧氣,邊通邊慢慢搖動(dòng)試管,直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散,則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為
A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
①制備反應(yīng)原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):
相對(duì)分子質(zhì)量 | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
C2H5OH | 46 | -114.1 | 78.3 | 與水互溶 |
CCl3CHO | 147.5 | -57.5 | 97.8 | 可溶于水、乙醇 |
CCl3COOH | 163.5 | 58 | 198 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 |
C2H5Cl | 64.5 | -138.7 | 12.3 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____,盛放KMnO4儀器的名稱是_____。
(2)反應(yīng)過(guò)程中C2H5OH和HCl可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5Cl,同時(shí)CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式:_____。
(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是_____,導(dǎo)致引起的后果是_____,裝置B的作用是______。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫,再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行_____(填是或否),原因是_____。
(5)測(cè)定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.36g配成待測(cè)溶液,加入0.1000molL1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn),測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示,下面判斷正確的是
A. 原子半徑:丙<。嘉B. 金屬性:甲>丙
C. 氫氧化物堿性:丙>丁>戊D. 最外層電子數(shù):甲>乙
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