【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體,實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

①制備反應(yīng)原理:C2H5OH4Cl2→CCl3CHO5HCl

②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì):

相對分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

溶解性

C2H5OH

46

114.1

78.3

與水互溶

CCl3CHO

147.5

57.5

97.8

可溶于水、乙醇

CCl3COOH

163.5

58

198

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5Cl

64.5

138.7

12.3

微溶于水,可溶于乙醇

(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____,盛放KMnO4儀器的名稱是_____。

(2)反應(yīng)過程中C2H5OHHCl可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5Cl,同時(shí)CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式:_____。

(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是_____,導(dǎo)致引起的后果是_____,裝置B的作用是______

(4)反應(yīng)結(jié)束后,有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫,再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行_____(填是或否),原因是_____。

(5)測定產(chǎn)品純度:稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液,加入0.1000molL1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn),測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

【答案】濃鹽酸 圓底燒瓶 無干燥裝置 副產(chǎn)物增加 除去氯氣中的氯化氫 三氯乙酸會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛,無法分液 73.75%

【解析】

根據(jù)題干和裝置圖我們能看出這是一個(gè)有機(jī)合成實(shí)驗(yàn)題,考查的面比較綜合,但是整體難度一般,按照實(shí)驗(yàn)題的解題思路去作答即可。

1)根據(jù)反應(yīng)原理我們發(fā)現(xiàn)原料需要氯氣,因此裝置A就應(yīng)該是氯氣的發(fā)生裝置,所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸;盛放的裝置是蒸餾燒瓶;

2)按照要求來書寫方程式即可,注意次氯酸的還原產(chǎn)物是氯化氫而不是氯氣:

3)制得的氯氣中帶有氯化氫和水分,氯化氫可以在裝置B中除去,但是缺少一個(gè)干燥裝置來除去水分,若不除去水分,氯氣和水反應(yīng)得到次氯酸和鹽酸,會(huì)生成更多的副產(chǎn)物;

4)該方案是不行的,因?yàn)槿纫宜崾怯袡C(jī)物,會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛,根據(jù)題目給出的沸點(diǎn)可知此處用蒸餾的方法最適合;

5)根據(jù)算出消耗的的物質(zhì)的量,根據(jù)2:1的系數(shù)比,這些對應(yīng)著過量的單質(zhì)碘,而一開始加入的碘的物質(zhì)的量為,因此整個(gè)過程中消耗了單質(zhì)碘,再次根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比發(fā)現(xiàn)1:1,也就是說產(chǎn)品中有三氯乙醛,質(zhì)量為,因此產(chǎn)品的純度為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了更簡便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是

A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱,生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥

B.N2+3H2 2NH3,用燒堿進(jìn)行干燥

C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥

D.加熱NH4HCO3,氣體用P2O5干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用微生物燃料電池原理,可以處理宇航員排出的糞便,同時(shí)得到電能。美國宇航局設(shè)計(jì)的方案是:用微生物中的芽孢桿菌來處理糞便產(chǎn)生氨氣,氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極,最終生成常見的無毒物質(zhì)。示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.a電極是負(fù)極,b電極是正極

B.負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3 - 6e=N2+6H+

C.正極區(qū),每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2,ab電極轉(zhuǎn)移0.4 mol電子

D.電池工作時(shí)電子通過由a經(jīng)負(fù)載流向b電極,再穿過離子交換膜回到a電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫及評(píng)價(jià)合理的是( )

選項(xiàng)

離子方程式

評(píng)價(jià)

A

溶液中加入足量溶液

正確,過量,酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水:

B

溶液與溶液等體積混合

正確,H按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為,過量的再將一半轉(zhuǎn)化為

C

將少量的溶解在過量的稀

正確,化學(xué)式可改寫為,,物質(zhì)的量之比為1:2

D

溶液加入到足量的溶液中

錯(cuò)誤,發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NA

B. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<w<9.6g

C. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí),產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積為l00mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全世界每年因鋼鐵銹蝕造成了巨大的損失,下列有關(guān)說法不正確的是

A.鋼鐵腐蝕時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2

C.如圖所示,將導(dǎo)線與金屬鋅相連可保護(hù)地下鐵管

D.如圖所示,將導(dǎo)線與外接電源的正極相連可保護(hù)地下鐵管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將純鋅和純銅按如圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是( )

A.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快

B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極

C.甲中銅被氧化,乙中鋅被氧化

D.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L-1。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na)=________mol·L-1。

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A、容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

B、配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

C、需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______3d能級(jí)上的未成對電子數(shù)為_______。

2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______,提供孤電子對的成鍵原子是________。

3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1,ICu> INi的原因是_______________________。

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