A. | 200mL | B. | 500 mL | C. | 250 mL | D. | 100 mL |
分析 硫化氫的物質(zhì)的量為:$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,硫酸銅的物質(zhì)的量為:0.1L×5mol/L=0.5mol;
將0.2H2S氣體通入含有0.5molCuSO4溶液中,發(fā)生反應(yīng)H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,顯然硫化氫不足,再向混合溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算Na2SO4,根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算NaOH物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算NaOH溶液體積.
解答 解:將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的H2S氣體通入的CuSO4溶液中,發(fā)生反應(yīng):H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,硫化氫的物質(zhì)的量為:$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,硫酸銅的物質(zhì)的量為:0.1L×5mol/L=0.5mol,顯然硫化氫不足,
再向混合溶液中滴加NaOH溶液,剩余的硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,
根據(jù)硫酸根守恒n(Na2SO4)=n(CuSO4)=0.1L×5mol/L=0.5mol,根據(jù)鈉離子守恒n(NaOH)=2n(Na2SO4)=1mol,
所以NaOH溶液體積為:$\frac{1mol}{2mol/L}$=0.5L=500mL,
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | S(g)+O2(g)═SO2(l)|△H|<297.3 kJ•mol-1 | |
B. | 1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和 | |
C. | S(s)+O2(g)═SO2(g)|△H|>297.3 kJ•mol-1 | |
D. | 1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3和17 | B. | 6和8 | C. | 12和9 | D. | 8和16 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | C3H4和 H2 | B. | C3H8和 CO | C. | CH4和 C3H4 | D. | C3H6和 CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 某反應(yīng)的△H>0、△S<0,則該反應(yīng)一定不能正向自發(fā)進(jìn)行 | |
B. | 用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí),需用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使酸和堿充分反應(yīng) | |
C. | 化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) | |
D. | 為加快漂粉精的漂白速率,使用時(shí)可滴加幾滴醋酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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