【題目】下列物質久置在敞口容器中，溶質質量分數(shù)減小，同時溶液質量增加的是（ ）

A. 澄清石灰水B. 濃硫酸C. 濃鹽酸D. 氯化鐵溶液

【答案】B

【解析】

A、澄清石灰水即氫氧化鈣的溶液，在空氣中會與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，溶質質量分數(shù)減小，同時溶液質量也減小，故A錯誤；

B、濃硫酸具有吸水性，能使溶液質量增加，溶質質量分數(shù)減小，故B正確；

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，而使溶質質量分數(shù)減小，溶液質量也減小，故C錯誤；

D、氯化鐵溶液久置在敞口容器中，水分揮發(fā)，溶液質量減小，溶質質量分數(shù)增大，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個蛋白質分子由四條肽鏈組成，364個氨基酸形成，則這個蛋白質分子含有的－COOH和－NH2 數(shù)目分別為 ( )

A. 366、366 B. 362、362 C. 4、 4 D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A＋3B=2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為2 mol·L－1·s－1，則此段時間內用B的濃度變化表示的化學反應速率為(　　)。

A．5 mol·L－1·s－1 B．6 mol·L－1·s－1 C．2 mol·L－1·s－1 D．3 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是 (　　)

A.N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2

B.硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照易分解

C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D.Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質可能是______。

（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________

（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應的離子方程式是______。

（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。

實驗

操作

現(xiàn)象

I

常溫下將MnO2和12 mol·L－1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味

II

將I中混合物過濾，加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

III

加熱MnO2和4 mol·L－1稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是________。

②II中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是________。

③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：

將實驗III、IV作對比，得出的結論是________；將i、ii作對比，得出的結論是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:

查閱資料如下:

①幾種有機物的沸點如下表:

有機物

苯

溴乙烷

乙苯

沸點/℃

80

38.4

136.2

②化學原理: +CH3CH2Br +HBr。

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氯化鋁。

甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復使用):

(1)本實驗制備氯氣的離子方程式為______________。

(2)氣體流程方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→_____→k→i→f→g→_____。

(3)D裝置存在的明顯缺陷是____；改進之后,進行后續(xù)實驗。

(4)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當_____時(填實驗現(xiàn)象),點燃F處酒精燈。

II.制備乙苯

乙同學設計實驗步驟如下:

步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。

步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。

步驟4:加熱，充分反應半小時。

步驟5:提純產(chǎn)品。

回答下列問題:

(5)步驟2“微熱”燒瓶的目的是___________。

(6)本實驗加熱方式宜采用_______。 (填“ 酒精燈直接加熱” 或“水浴加熱”)。

(7)盛有蒸餾水的B裝置中干燥管的作用是______。確認本實驗A中已發(fā)生了反應的方法是___。

(8)提純產(chǎn)品的操作步聚有:①過濾；②用稀鹽酸洗除；③少量蒸餾水水洗；④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蔡餾并收集136.2℃餾分。先后操作順序為__________(填代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料或用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:

A1

Si

P

Ga

Ge

As

回答下列問題:

（1）六種元素中，非金屬性最強的元素是:________.寫出As原子的最外層的電子排布式_________,As原子核外有_____個未成對電子。

（2）根據(jù)元素周期律，可判斷原子半徑Ga_____As。(選填“>”、“<”或“=”)。寫出鋁的最高價氧化物對應水化物的電離方程式:________________

（3）NH3的分子構型是_______。GaF3的熔點高于1000°C,GaCl3的熔點為77.9°C,可能的原因是_______.寫出C2H2的電子式為:_________

（4）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因___________

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/°C

-49.5

26

146

沸點/°C

83.1

186

約400

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 都是金屬，把 X 浸入 Z 的硝酸鹽溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 和 Y 組成原電池時，Y 為電池的負極。X、Y、Z 三種金屬的活動性順序為( )

A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的：①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中C（NH ）由大到小的順序是（填序號）．

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