Question

11．海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源和水產(chǎn)資源，如圖所示為利用海水的部分流程．
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 過(guò)程①中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過(guò)濾后加鹽酸
• B． 工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl₂溶液制取金屬鎂
• C． 過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl₂•6H₂O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl₂
• D． 在③④⑤步驟中，溴元素均被氧化

Answer 1

分析 海水曬鹽得到粗鹽和母液，粗鹽除雜得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣為氯堿工業(yè)，氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳制備碳酸氫鈉晶體，濕熱分解生成碳酸鈉，母液加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀溶解于鹽酸得到氯化鎂溶液濃縮蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失水得到固體氯化鎂，溴化鈉溶液通入氯氣生成溴單質(zhì)，用二氧化硫吸收溴單質(zhì)得到溴化氫，通過(guò)氯氣氧化得到工業(yè)純溴，
A．除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過(guò)量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無(wú)先后順序要求；選項(xiàng)中的試劑添加順序中，鋇離子最后無(wú)法除去；
B．工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來(lái)制取金屬鎂；
C．氯化鎂晶體脫水過(guò)程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；
D．第③步中，溴元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，被氧化，第④步中，溴元素化合價(jià)從0降低到-1價(jià)，被還原，第⑤步中，溴元素化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，被氧化；

解答 解：A．選項(xiàng)中的試劑添加順序中，鋇離子最后無(wú)法除去，則加入的藥品順序?yàn)椋築aCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過(guò)濾后加鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來(lái)制取金屬鎂，電解飽和MgCl₂溶液得到的是氫氧化鎂，故B錯(cuò)誤．
C．氯化鎂晶體脫水過(guò)程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解；MgCl₂•6H₂0要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl₂，故C正確；
D．依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的流程中，③步反應(yīng)為：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl；④是Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，⑤步的反應(yīng)為：2HBr+Cl₂=Br₂+HCl；所以在過(guò)程③⑤中溴元素均被氧化，④中溴元素被還原，故D錯(cuò)誤；故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的綜合應(yīng)用，涉及物質(zhì)的分離提純等知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生活的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力．難點(diǎn)是除雜過(guò)程中加入藥品的先后順序，要根據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度中等．